QUIMICA MARIA ELISA ALDANA Geoffrey Watson Jefe de Sección 12 HL

PLAN CURRICULAR
COLEGIO COLOMBO BRITANICO
BACHILLERATO
MATERIA
QUIMICA
ELABORADO POR
MARIA ELISA ALDANA
APROBADO POR
Geoffrey Watson Jefe de Sección
GRADO
12 HL
AÑO ACADEMICO
2009-2010
Unidad
Conocimientos
Objetivo general IB
3. Cinética Química
- Defina el término
velocidad de reacción .
2.1 Velocidad de
reacción
3
2.2 Teoría de las
Colisiones
Objetivo especifico IB
- Analice los datos
obtenidos en experimentos
de velocidad.
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
-Diseñe procedimientos
experimentales adecuados
para medir velocidades de
reacción.
Estándar MEN
Criterios de evaluación
Identifico
condiciones para
controlar la
velocidad de
cambios químicos.
Logro 1. Comprensión
Logro 2. Aplicación y uso
Logro 3. Análisis y
evaluación
Logro 4. Habilidades
prácticas
- Describa la teoría cinética
desde el punto de vista del
movimiento de partículas
cuya energía media es
proporcional a la temperatura
en kelvin.
-Defina energía de activación
(Ea)
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-Describa la teoría de las
colisiones
-Prediga y explique,
utilizando la teoría de las
colisiones, el efecto
cualitativo del tamaño de las
partículas, la temperatura, la
concentración y los
catalizadores sobre la
velocidad de una reacción.
-Esquematice y explique
cualitativamente las curvas
de distribución de energía de
Maxwell–Boltzmann para
diferentes temperaturas y sus
repercusiones en los
cambios de la velocidad de
reacción.
Desarrollar la
competencia en el uso
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-Describa el efecto de un
catalizador sobre una
reacción química.
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de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones
-Esquematice y explique las
curvas de Maxwell–
Boltzmann de reacciones con
o sin catalizador.
-Distinga entre los términos
constante de velocidad,
orden global de la reacción y
orden de reacción con
respecto a un reactivo
particular
3.1 Ecuación de
velocidad
-Deduzca la ecuación de
velocidad de una reacción a
partir de datos
experimentales.
-Resuelva problemas
relacionados con la ecuación
de velocidad.
-Esquematice, identifique y
analice representaciones
gráficas correspondientes a
reacciones de orden cero, de
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3.2 Mecanismos de
reacción
3.3 Energía de
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
primer y de segundo orden.
-Explique que las reacciones
pueden constar de más de
una etapa y que la etapa más
lenta determina la velocidad
de la reacción y se llama
etapa determinante de la
velocidad de la reacción.
activación
-Describa la relación entre
mecanismo de reacción,
orden de reacción y etapa
determinante de la velocidad
de la reacción.
-Describa cualitativamente la
relación entre la constante de
velocidad (k) y la temperatura
(T).
-Determine valores de
energía de activación (Ea) a
partir de la ecuación de
Arrhenius mediante un
método gráfico.
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4.Oxidación y
Reducción
.
-Defina oxidación y reducción
desde el punto de vista de la
pérdida o ganancia de
electrones.
-Deduzca el número de
oxidación de un elemento en
un compuesto.
Logro 1. Comprensión
Logro 2. Aplicación y uso
Logro 3. Análisis y
evaluación
Logro 4. Habilidades
prácticas
-Indique los nombres de los
compuestos indicando los
4
números de oxidación.
- Deduzca, en diversas
reacciones, si un elemento
se oxida o se reduce,
basándose en los números
de oxidación.
-Deduzca una serie de
reactividad .grupo de agentes
oxidantes y reductores.
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4.1 Reactividad
-Deduzca la factibilidad de
una reacción rédox a partir
de una serie de reactividad
dada.
-Deduzca semiecuaciones de
oxidación y reducción
sencillas, dadas las especies
químicas
4.2. Ecuaciones rédox
- Describa y explique cómo
se utiliza una reacción rédox
para producir electricidad en
una celda voltaica.
4.3. Pilas Voltáicas
-Describa mediante un
diagrama, los componentes
de una celda electrolitica.
4.4. Celdas Electrolítica
-Describa cómo se conduce
la corriente a través de una
celda electrolítica.
-Deduzca los productos que
se forman en la electrólisis
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de una sal fundida
Describa el electrodo
estándar de hidrógeno.
Defina el término potencial
estándarde electrodo .
Calcule los potenciales de
pilas a partir de los
potenciales estándar de
electrodo.
4.5. Electrólisis
Desarrollar la
competencia en el uso
de las tecnologías de
la información y las
comunicaciones para
aplicarlas al estudio de
la ciencia
Prediga si una reacción será
espontánea basándose en
los valores
de los potenciales estándar
de electrodo.
Prediga y explique los
productos de la electrólisis de
disoluciones acuosas.
Determine las cantidades
relativas
de productos formados
durante la
electrólisis
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Describa la utilización de la
electrólisis en la
electrodeposición
Aumentar la
comprensión de las
implicaciones morales,
éticas, sociales,
económicas y
medioambientales del
uso de la ciencia y la
tecnología.
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