QUIMICA SL NELSON GUZMAN VICTORIA Geoffrey Watson Jefe de Sección UNDECIMO SL

PLAN CURRICULAR
COLEGIO COLOMBO BRITANICO
BACHILLERATO
MATERIA
QUIMICA SL
ELABORADO POR
NELSON GUZMAN VICTORIA
APROBADO POR
Geoffrey Watson Jefe de Sección
GRADO
UNDECIMO SL
AÑO ACADEMICO
2009 - 2010
Unidad
Conocimientos
4. ENLACE QUIMICO
4.1 Enlaces iónicos
3.
Objetivo general IB
Estándar MEN
Criterios de evaluación
Describa
el
enlace Explico la relación
iónico como atracción entre la estructura de
Aumentar
la electrostática
entre los átomos y los
enlaces que realiza.
comprensión de las iones
con
cargas
implicaciones morales, opuestas.
éticas,
sociales,
económicas
y
medioambientales del
uso de la ciencia y la Describa la formación
de
iones
mediante
Logro 1. Comprensión
tecnología.
transferencia
de
Logro 2. Aplicación y uso
electrones.
Desarrollar
la
competencia en el uso
de las tecnologías de la
información
y
las
comunicaciones
para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
DE-PC-FT-01
Objetivo especifico IB
Versión 3
Deduzca que iones se
forman
cuando
los
elementos
de
los
grupos 1, 2 y 3 pierden
electrones o de los
grupos 5, 6 y 7 ganan
electrones.
Logro 3.
evaluación
Análisis
Logro 4.
prácticas
Habilidades
Edición Nov 2009
y
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COLEGIO COLOMBO BRITANICO
BACHILLERATO
Indique que los metales
de transición pueden
formar más de un ion.
Desarrollar
la
competencia en el uso
de las tecnologías de la
información
y
las
comunicaciones
para
aplicarlas al estudio de
la ciencia
Prediga
si
un
compuesto formado por
dos elementos será
iónico, basándose en la
posición
de
dichos
elementos en la tabla
periódica o en sus
valores
de
electronegatividad.
Indique la fórmula de
iones
poliatómicos
comunes formados por
elementos no metálicos
de los periodos 2 y 3.
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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BACHILLERATO
Describa la estructura
reticular
de
los
compuestos iónicos.
Describe
el
enlace
covalente
como
la
atracción electrostática
entre
un
par
de
electrones y los núcleos
con carga positiva.
4. 2 Enlaces covalentes
Describa la formación
del enlace covalente
como consecuencia de
compartir electrones.
Deduzca las estructuras
de
Lewis
(o
de
representación
de
electrones
mediante
puntos) de moléculas e
iones de hasta cuatro
pares de electrones por
átomo.
DE-PC-FT-01
Versión 3
Logro 1. Comprensión
Logro 2. Aplicación y uso
Logro 3.
evaluación
Análisis
Logro 4.
prácticas
Habilidades
Edición Nov 2009
y
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BACHILLERATO
Indique y explique la
relación existente entre
el número de enlaces,
la longitud de enlace y
la fuerza de enlace.
Prediga
si
un
compuesto formado por
dos elementos será
covalente, basándose
en la posición de dichos
elementos en la tabla
periódica o en sus
valores
de
electronegatividad.
Prediga la polaridad
relativa de los enlaces
basándose
en
los
valores
de
electronegatividad.
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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BACHILLERATO
Prediga la forma y los
ángulos de enlace de
especies con cuatro,
tres y dos centros de
carga negativa en el
átomo central aplicando
la teoría de la repulsión
del par electrónico de
valencia (TRPEV).
Prediga
si
una
molécula es polar o no
basándose en su forma
molecular y en la
polaridades de sus
enlaces.
Describa y compare la
estructura y los enlaces
de las tres estructuras
alotrópicas del carbono
(el diamante, el grafito y
el fulereno C60).
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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Describa la estructura y
los enlaces de silicio.
Describa los tipos de
fuerzas
intermoleculares
(atracciones
entre
moléculas con dipolos
temporales,
dipolos
permanentes o enlaces
de
hidrogeno)
y
explique su origen en la
estructura molecular.
4.3
Fuerzas
intermoleculares
DE-PC-FT-01
Describa y explique
cómo
afectan
las
fuerzas
intermoleculares
al
punto de ebullición de
las sustancias.
Versión 3
Edición Nov 2009
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BACHILLERATO
4.4 Enlaces metálicos
Describa
el
enlace
metálico
como
la
atracción electroestática
entre una retícula de
cationes y electrones
deslocalizados.
Explique
la
conductividad eléctrica
y la maleabilidad de los
metales.
Compare y explique las
propiedades
de
sustancias en función
de los distintos tipos de
enlaces.
4.5 Propiedades físicas
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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5.
QUÍMICA
CUANTITATIVA
5.1 Concepto de mol y
número de Avogadro.
5.2 Fórmulas
Desarrollar
la
competencia en el uso
de las tecnologías de la
información
y
las
comunicaciones
para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
4
Desarrollar
la
competencia en el uso
de las tecnologías de la
información
y
las
comunicaciones
para
aplicarlas al estudio de
la ciencia.
DE-PC-FT-01
Versión 3
Realizo
cálculos
Aplique el concepto de cuantitativos
en
Logro 1. Comprensión
mol a las sustancias.
cambios químicos.
Determine el número de
partículas y la cantidad
de
sustancias
(en
moles).
Logro 2. Aplicación y uso
Defina los términos
masa atómica relativa
(RAM)
y
masa
molecular
relativa
(RMM).
Logro 4. Habilidades
prácticas
Logro 3.
evaluación
Calcule la masa de un
mol de una especie
química a partir de su
fórmula.
Resuelva
problemas
relativos
a
las
relaciones
entre
la
cantidad
de
una
sustancia en moles, la
masa y la masa molar.
Edición Nov 2009
Análisis
y
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BACHILLERATO
Distinga
entre
los
términos
fórmula
empírica
y
fórmula
molecular.
Determine la fórmula
empírica a partir de la
composición porcentual
o de otros datos
experimentales.
Determine la fórmula
molecular a partir de la
fórmula
empírica
y
datos experimentales.
5.3 Ecuaciones químicas.
Deduzca
ecuaciones
químicas dados todos
los
reactivos
y
productos.
Identifique la relación
molar de dos especies
cualesquiera de una
reacción química.
Aplique los símbolos de
estado (s), (l), (g) y (aq).
DE-PC-FT-01
Versión 3
Edición Nov 2009
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5.4 Relaciones de masa y
volumen
en
las
reacciones químicas.
Calcule
los
rendimientos teóricos a
partir de ecuaciones
químicas.
Determine el reactivo
limitante y el reactivo en
exceso
dadas
las
cantidades
de
sustancias
reaccionantes.
Resuelva
problemas
sobre
rendimientos
teóricos, experimentales
y porcentuales.
Aplique la ley de
Avogadro para calcular
los volúmenes de gases
reaccionantes.
Aplique en los cálculos
el concepto de volumen
molar a temperatura y
presión normales.
Resuelva
problemas
relativos a la relación
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Versión 3
Edición Nov 2009
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entre la temperatura, la
presión y el volumen de
una masa fija de un gas
ideal.
Resuelvo
problemas
utilizando la ecuación
de estado de los gases
ideales PV = nRT.
Analice
gráficas
relativas a la ecuación
de estado de los gases
ideales.
Distinga
entre
los
términos
soluto,
solvente, solución y
concentración (g.dm-3 y
mol.dm-3)
5.5 Soluciones
Resuelva
problemas
relativos
a
la
concentración,
la
cantidad de soluto y el
volumen
de
una
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solución.
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