Fuerzas intermoleculares

Laura García Espinosa 2ºB
Fuerzas intramoleculares
 Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante
fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o
covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se
deben vencer para que se produzca un cambio químico.
Son las que determinan las propiedades químicas de las
sustancias.
 Existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre
distintas moléculas y que hacen que éstas se atraigan o se
repelan. Estas fuerzas son las que determinan las
propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el
estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la
solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Tipos de fuerzas intermoleculares.
 Puentes de Hidrógeno
 Fuerzas de tipo electrostático
 EL átomo de H se une a átomos muy electronegativos y de
pequeño tamaño (F, O, N ).
 Puntos de fusión y ebullición mas elevados que las
sustancias de su misma serie.
 Fuerzas de Van der Waals
 Fuerzas de tipo electrostático débiles y de baja energía.
 Unen moléculas tanto polares como apolares.
 Mantienen unidas a las moléculas, con poca fuerza.
Fuerzas dipolo-dipolo de
Keeson.
F.dipolo-dipolo inducido de
Debye
Fuerzas de
van der Waals
Fuerzas de London
o
de dispersión
Fuerzas
intermoleculares
Enlace o puente de
hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
 Son fuerzas de atracción débiles que se establecen
entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares
como no polares), pero son muy numerosas y
desempeñan un papel fundamental en multitud de
procesos biológicos.
Fuerzas dipolo dipolo o de Keeson
 Fuerzas de orientación. Forman dipolos permanentes.
 La parte positiva del dipolo atrae a la parte negativa del
dipolo más próximo.
 Dos disposiciones:
 Cabeza- cola.
 Antiparalela (más estable si las moléculas son más
voluminosas).
 La fuerza de atracción es más intensa cuanto mayor es la
polarización de dichas moléculas o cuanto mayor sea la
diferencia de electronegatividad entre los átomos
enlazados.
 Agitación térmica: al aumentar la Tª disminuyen las fuerzas
de Keeson al cambiar o variar su disposición en el espacio.
Fuerzas dipolo dipolo inducido o
de Debye
 Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula
apolar.
 En este caso, la carga de una molécula polar provoca
una distorsión en la nube electrónica de la molécula
apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo
instantáneo o inducido que establece una fuerza de
atracción entre las moléculas.
Fuerzas de dispersión o de London
 Las fuerzas de dispersión son fuerzas
atractivas débiles.
 Entre sustancias no polares, aunque también
están presentes en las sustancias polares.
 Se deben a las irregularidades que se
producen en la nube electrónica de los átomos
de las moléculas por efecto de la proximidad
mutua.
 La formación de un dipolo instantáneo en una
molécula origina la formación de un dipolo
inducido en una molécula vecina de manera
que se origina una débil fuerza de atracción
entre las dos
Enlace de hidrógeno.
Se produce cuando un átomo de hidrógeno está unido
covalentemente a un elemento que sea:
 muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin
compartir
 de muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de
aproximarse al núcleo del hidrógeno
 los elementos muy electronegativos indicados (F, O y
N) y un hidrógeno de una molécula vecina
 El enlace que forman con el hidrógeno es muy polar y
el átomo de hidrógeno es un centro de cargas positivas
que será atraído hacia los pares de electrones sin
compartir de los átomos electronegativos de otras
moléculas .Se trata de un enlace débil. Sin embargo,
como son muy abundantes, su contribución a la
cohesión entre biomoléculas es grande.