ENLACES POR FUERZAS DE VAN-DER

ENLACES POR FUERZAS DE VAN-DER-WAALS.
De todas las fuerzas que desempeñan un papel a nivel molecular, las llamadas fuerzas
de Van der Waals, son, sin duda, las más débiles, pero probablemente las más
universales. Asociadas con energías entre 0.4 y 40 kJ/mol, generalmente quedan
enmascaradas por las fuerzas covalentes más fuertes, con energías típicas de 400
kJ/mol. Su acción solo resulta importante para explicar interacciones entre moléculas y
átomos con orbitales saturados, donde no es probable la unión covalente adicional.
En este tipo de fuerzas que se presentan entre las moléculas se han determinado 4
tipos de fuerzas.
Orientación
Inducción.
Dispersión.
Repulsión.
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1.- ORIENTACIÓN : Es la primera fuerza de tipo atractivo, conduce a lo que se llama
energía de orientación y está presente en las agrupaciones moleculares, se presenta en
moléculas con dipolo permanente orientándose de acuerdo a sus cargas como son HCl,
NH3, H2O etc.
2.- INDUCCIÓN.- Este tipo de fuerza se presenta entre moléculas
con dipolo permanente y otra sin dipolo permanente este último
bajo la influencia del primero se distorciona y orienta con relación
a la primera formando un dipolo inducido. Las cargas contrarias
quedan orientadas como en el primer caso, pero la energía en
este caso es de inducción. La interacción atractiva entre el dipolo
permanente y el dipolo inducido proporciona la segunda
contribución de Van der Waals.
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3.- DISPERSIÓN.- Es la tercera clase de fuerza que conduce a la energía de dispersión,
explica el comportamiento de los gases nobles y al mismo tiempo resulta ser el principal
contribuyente a la atracción de Van der Waals. La energía de dispersión se atribuye a la
atracción entre dos dipolos inducidos
4.- REPULSION.- La cuarta fuerza necesariamente grande y repulsiva, se manifiesta
cuando las nubes electrónicas saturadas de electrones empiezan a traslaparse. Esta
energía se conoce como energía de repulsión de LONDON y predominan sobre las
energías anteriores.
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Relación del material con el tipo de enlace químico
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