interacciones intermoleculares

Fuerzas intermoleculares
•  Las fuerzas intermoleculares son
aquellas interacciones que se dan entre
las moléculas y hacen que éstas se
mantengan unidas.
•  Dependen del dipolo eléctrico de las
moléculas.
•  E n e l f l u o r u r o d e
hidrógeno, HF, el fluor
atrae con más fuerza a
los electrones que el
hidrógeno, pero los
electrones que se
comparten entre los dos
átomos no se han cedido
de uno a otro como en el
caso de una interacción
iónica:
Por lo tanto, decimos
que el fluor es más
electronegativo que el
hidrógeno
•  El momento dipolar se da en las
sustancias moleculares; es decir,
aquellas sustancias que presentan
interacciones covalentes, y representa
la distribución de la densidad
electrónica en un enlace.
•  Depende de la electronegatividad de los
átomos que forman el enlace.
Electronegatividad
• 
Es la capacidad de un átomo para
atraer electrones hacia sí mismo en
un enlace.
Comportamiento periódico
Predicción del tipo de interacción
  Δχ= diferencia de electronegatividad
  Cuando:
  Δχ= 0
interacción covalente no polar
  1.8> Δχ> 0 interacción covalente polar
  Δχ> 1.9
interacción iónica
Pero hay un problema… hay algunas sustancias que son ionicas, pero su
diferencia de electronegatividad (Δχ) es menor o igual a 1.8; también
hay otras sustancias que tienen comportamiento de covalentes, pero
su Δχ es mayor o igual a 1.9. Aquí algunos ejemplos.
CsF
NaCl
LiBr
HF
BF3
Δχ= 4.0 – 0.7 = 3.3
Δχ = 3.0 – 0.9 = 2.1
Δχ = 2.8 – 1.0 = 1.8
Δχ = 4.0 – 2.1 = 1.9
Δχ = 4.0 – 2.0 = 2.0
Para los óxidos…
• 
• 
• 
• 
Na2O Δχ = 2.4
CaO Δχ = 2.5
FeO Δχ = 1.7
Al2O3 Δχ = 2.0
•  Sólidos
(redes)
•  CO2 Δχ = 1.0
•  NO2 Δχ = 0.5
•  SO3 Δχ = 1.0
•  Gases (moléculas)
El momento dipolo depende también
de la geometría de la molécula
Efectos del momento dipolo
metanol
etano
H
H
H
H
C
H
C
H
H
H
PM= 30, T.eb. = -88°C
tolueno
C
H
O
H
PM= 32, T.eb. = 65°C
fenol
CH3
PM= 92, T.eb= 110°C
O
H
PM= 94, T.eb= 180°C
Interacciones dipolo instantáneo—
dipolo inducido
•  Son aquellas interacciones que se producen
entre las moléculas o los átomos que no
presentan ni carga ni momento dipolo
permanente.
•  En estos casos se forma primero un dipolo
instantáneo, el cual puede generar un dipolo
inducido.
•  La probabilidad para que un átomo se polarice
se da en mayor medida en átomos más grandes
y que, por consiguiente, tienen más electrones
Interacciones dipolo-dipolo inducido
•  El dipolo permanente se presenta cuando
las moléculas contienen átomos con
distinto valor de electronegatividad.
•  Una molécula con dipolo permanente
puede inducir un dipolo en otra molécula.
Esta interacción se conoce como dipolodipolo inducido.
Ácido acético
Dipolo
permanente
d+
Yodo
Dipolo inducido
d-
Interacciones dipolo-dipolo
•  Cuando en una sustancia existen
interacciones dipolo-dipolo, es muy
probable que pueda disolverse en otra
sustancia en la que también se
encuentran estas interacciones.
Interacciones puente de hidrógeno
•  La interacción entre el
átomo de hidrógeno de una
molécula, y un átomo con un
a l t o v a l o r d e
electronegatividad (O, F,
N) de otra molécula, se
conoce como puente de
hidrógeno.
•  L a t e m p e r a t u r a d e
ebullición depende de esta
i n t er acci ó n en m u cho s
casos.
Interacción ión-dipolo
•  Este tipo de interacción se da entre un
ión y una sustancia que tenga un
momento dipolar permanente.
•  Un ejemplo es cuando se disuelve
cloruro de sodio en agua. Recordemos
que el modelo que explica las
propiedades del NaCl es el de
interacción iónica; y el agua presenta un
momento dipolar permanente.
En este caso, la carga completa de los iones hace que las parciales de carga
del agua tengan una mayor atracción hacia ellos, de tal forma que se rompen
algunos puentes de hidrógeno y se forma la interacción ión-dipolo.