Fuerzas intermoleculares

Tema 7: Fuerzas intermoleculares
1.- Introducción
2.- Comparativa de los valores de de fuerzas
intermoleculares e intramoleculares
3.- Fuerzas de van der Waals
3.1.- Fuerzas dipolo – dipolo y dipolo –
dipolo inducido
3.2.- Fuerzas de dispersión o de London
4.- Puentes de Hidrógeno
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1.- Introducción y Tipos de enlaces
Moléculas = Unidades estructurales discretas.
- Fuerzas entre átomos: enlaces químicos
- Fuerzas entre moléculas: Fuerzas
intermoleculares (de van der Waals y puentes de H)
Beceno C6H6
Agua H2O
Etanol CH3CH2OH
2
Cristales: Unidades estructurales de extensión ilimitada:
- cristales metálicos
α-Fe
Atomium,
Bruselas
- cristales iónicos
NaCl
CsCl
ZnS
- cristales atómicos
Grafito:
Láminas de átomos de C
Diamante:
3
Tetraedros de átomos de C
Tipos de fuerzas intramoleculares (enlaces químicos)
N
o
es
al
et
m
Metales
Enlace covalente: no metales entre sí y con H.
Enlace iónico: metales con no metales
Enlace metálico: metales entre sí.
Tipos de fuerzas intermoleculares
Fuerzas
intermoleculares
Fuerzas de
van der Waals
Fuerzas dipolo-dipolo y
dipolo-dipolo inducido
Fuerzas de London o
de dispersión
Enlace o puente de hidrógeno
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2.- Intensidad de las fuerzas intermoleculares e
intramoleculares
Tipo de interacción
Energía aproximada
(kJ/mol)
Fuerzas Intermoleculares
Van der Waals
0.1 – 10
Enlace de H
10 – 40
Enlace químico
Iónico
100 – 1000
Covalente
250-400
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3.- Fuerzas de van der Waals
3.1.- Fuerzas dipolo – dipolo y dipolo- dipolo inducido:
Ocurren en moléculas polares
3.2.- Fuerzas de London o de dispersión:
Se observan en todo tipo de moléculas
Su intensidad aumenta con el peso molecular de
la molécula
150
I2
Punto de fusión (ºC)
75
Br2
0
-75
Cl2
-150
Xe
Ar
-225
Ne
0
Rn
Kr
F2
50
100
150
200
250
300
Peso molecular
6
4.- Puentes de Hidrógeno
Se producen entre un átomo
de H enlazado covalentemente
a un átomo muy
electronegativo, X, y a un par
de electrones solitarios de otro
átomo pequeño y
electronegativo. Generalmente
ocurre entre el H y el F, O ó N
-X–H···Y–
Puentes de hidrógeno entre moléculas de agua:
O
H
H
O
H
O
H
H
H
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