Fuerzas intermoleculares

Fuerzas intermoleculares
Enrique Ruiz Trejo
Facultad de Quí
Química UNAM
Densidades del H2O
Estado
Densidad (g/cm3)
Sólido
(0°C, 1 atm)
0.9168
Líquido (25°C, 1 atm)
0.9971
Gas (400°C, 1 atm)
0.000326
1
Características de gases, líquidos y
sólidos.
Baja densidad
Muy compresible
Las partículas se
mueven libremente en
todas direcciones
Alta densidad
Ligeramente compresible.
Las partículas se mueven
con relativa facilidad
Alta densidad
Dificilmente
compresible. Las
partículas vibran
alrededor de
posiciones fijas.
Características de gases, líquidos y
sólidos.
Bajar T
Aumentar P
Bajar T
Aumentar P
Aumentar T
Bajar P
Aumentar T
Bajar P
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Fuerzas intermoleculares: mantiene
unido a un líquido o a un sólido
Los enlaces covalentes mantiene unida a una molécula. La atracción
ENTRE moléculas distintas es una fuerza intermolecular.
Fuerzas intramolecular vs Fuerzas intermoleculares
para HCl
16 kJ/mol
431 kJ/mol
Durante la ebullición o
fundición se rompen las
fuerza intermoleculares
no las covalentes.
La naturaleza de las fuerzas
intermoleculares: Ion-dipolo
QQ
F =k 1 2
d2
Ion y molécula polar
Na+ - H2O

Ion dipolo
3
La naturaleza de las fuerzas
intermoleculares: dipolo-dipolo
Dipolo-dipolo
entre moleculas polares
neutras.


CH3Cl
Naturaleza de las fuerzas intermoleculares: Fuerzas
de dispersión o de London
Por un instante, las nubes electrónicas se
distorsionan y forman un dipolo
momentáneo. Polarizabilidad: facilidad
para deformar la nube electrónica.
.
4
Fuerzas de London
Este dipolo produce otros dipolos inducidos.
Incrementan con la nube electrónica.
Más electrones, mayor polarizabilidad

Fuerzas de London
5
Naturaleza de las fuerzas intermoleculares: Enlace
de hidrógeno
Enlaces de hidrógeno
Densidad
hielo < agua líquida
Estructura del DNA
6
Fuerzas moleculares e
intermoleculares: Cabello chino
Keratina: componente del cabello
Un cabello puede sostener una masa de hasta 100g
www.pg.com/science/ haircare/hair_twh_18.htm
7
Química del cabello
www.elmhurst.edu/~chm/ vchembook/568hairwave.html
Punto de ebullición
8
Resumen
http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/fig/interaction.gif
Comparación entre las fuerzas
intermoleculares
Fuerza
Magnitud
(KJ/mol)
Interacción
entre
Ion-dipolo
10-50
Ionesmoleculas
polares
Dipolo-dipolo
3-4
Moleculas
polares
London
1-10
Todas las
moléculas,
tamaño y
polarizabilidad
Puente de
Hidrógeno
10-40
Moléculas con
OH, NH, FH
Fuerzas
De
Van der
Waals
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