Practica 3 PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO

Practica 3
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto no
electrolito, sobre el abatimiento de la
temperatura de fusión de un disolvente
(solvente).
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II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de
disoluciones acuosas de un no electrolito, a
diferentes concentraciones, a partir de curvas
de enfriamiento.
b. Calcular la constante crioscópica del agua con
base en el efecto de la concentración de un no
electrolito
sobre
la
temperatura
de
congelación del agua.
III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscópica del agua.
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¿Qué son las Propiedades Coligativas?
Son propiedades de soluciones diluidas que dependen
solamente del número de moléculas de soluto y no del
tipo de especies presentes.
¿Cuáles son estas propiedades?
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de congelación
Aumento de la temperatura de ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse en
agua u otro disolvente originan soluciones
que conducen la electricidad en mayor o
menor proporción.
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados son
siempre mayores en las soluciones de
electrolitos.
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¿Qué es la constante crioscópica?
Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para
el disolvente.
soluto (s) + disolvente (l) ↔ soluto (ac)
µ0soluto puro (s) = µsoluto disuelto
Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:
µ0soluto puro (s) = µ0soluto disuelto (ac) + RT ln x
ln xsoluto ( ac )
∆H f
=−
R
soluto (ac)
1 1 
 − 
T T 
f 

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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el
solvente, por lo tanto:
ln xdisolvente
∆H f
=−
R
1 1 
 − 
T T 
f 

Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto
∆H f  1 1 
 − 
ln(1 − xsoluto ) = −
R  T T f 
0
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Podemos obtener que:
xsoluto
∆H f  1 1 
 − 
≈
R  T T f 
Reordenando
xsoluto ≈
∆H f
RT
2
f
∆T f
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Sabiendo que:
msoluto
1000 ⋅ xsoluto
# moles soluto
=
=
xdisolvente ⋅ M disolvente
Kg de disolv.
Podemos llegar a:
 M disolvente ⋅ RT f2 
msoluto
∆T f ≈ 
 1000 ⋅ ∆H 
f


∆Tf ≈ Kf • msoluto + 0
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¿Que voy a medir experimentalmente?
Las temperaturas de fusión de las disoluciones
para conocer el ∆Tf.
∆Tf = T0 - T
Temperatura de fusión
del agua pura.
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Curvas de enfriamiento
T 0C
0
Temperatura de congelación
t (min.)
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Constante crioscópica del agua
∆Tf
(K)
y
x
∆Tf = Kf • m + 0
m(n/kg)
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RECOMENDACIONES
El medio de enfriamiento sea preparado colocando
capas de hielo y sal de grano alternados.
Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduce
un tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.
Primero determinar la temperatura de congelación de la
solución más concentrada, al final la del agua, para no
modificar el medio de enfriamiento.
Es frecuente que se presente un estado metaestable
cerca de la temperatura de congelación, para romper este
se recomienda agitar lentamente la solución.
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