Propiedades coligativas

Liceo Polivalente
“Juan Antonio Ríos“
Quinta Normal
GUIA DE APRENDIZAJE Nº 7 2º MEDIO
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Unidad temática: Propiedades Coligativas
Objetivo General: Formación y desarrollo del interés y capacidad de conocer la realidad y utilizar el
conocimiento y la información.
Contenidos: Conceptos generales de las propiedades coligativas.
Subsector: QUÍMICA
Docente: Liduvina Campos A.
Nombre alumno:
Curso:
Fecha:
 Instrucciones: A continuación encontrarás una serie de actividades que deberás desarrollar a fin
de prepararte para rendir Examen Final.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Los líquidos tienen propiedades físicas características como: densidad, ebullición, congelación y
evaporación, viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada líquido
presenta valores característicos constantes. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una
disolución, la presencia del soluto determina la modificación de estas propiedades con relación a las
propiedades del solvente puro.
Propiedades de las disoluciones:
1. Propiedades constitutivas: aquellas que dependan de la naturaleza de las partículas disueltas. Ej.
viscosidad, densidad, conductividad eléctrica, etc.
2. Propiedades coligativas: dependen del número de partículas disueltas en una cantidad fija de
disolvente y no de la naturaleza de estas partículas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del
punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.
Utilidades de las propiedades coligativas:
a. separar los componentes de una solución por destilación fraccionada.
b. formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
c. determinar masas molares de solutos desconocidos.
d. formular sueros fisiológicos para animales.
e. formular caldos de cultivos para microorganismos.
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales.
Las disoluciones deben ser relativamente diluidas (menores a 0,2 M), en donde las fuerzas de atracción
intermolecular entre soluto y solvente serán mínimas.
PRESIÓN DE VAPOR
Evaporación es la tendencia de las partículas de la superficie del liquido, a salir de la fase liquida en
forma de vapor. Es importante saber que no todas las partículas de liquido tienen la misma energía
cinética (no todas se mueven a la misma velocidad). Las partículas con mayor energía en la superficie
pueden escaparse a la fase gaseosa. Las moléculas de la fase gaseosa que chocan contra la fase liquida
ejercen una fuerza contra la superficie del líquido, a la que se le denomina presión de vapor, cuando
ambas fases están en equilibrio dinámico. Esta presión de vapor depende de la temperatura y de la
naturaleza del líquido.
Conclusiones:
1. Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura
2. Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.
El efecto de la presión se observa muy bien al destapar una bebida gaseosa . Estando la botella cerrada
no se aprecian las burbujas, pero después de abrirla aparecen las burbujas por todo el líquido lo que
indica que el gas no pude permanecer disuelto en esas condiciones y escapa a la atmósfera.
PROPIEDAD COLIGATIVA 1: DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
Los líquidos no volátiles presentan una gran interacción entre soluto y solvente, por lo tanto su presión
de vapor es pequeña, mientras que los líquidos volátiles tienen interacciones moleculares más débiles,
lo que aumenta la presión de vapor. Si el soluto que se agrega es no volátil, se producirá un descenso de
la presión de vapor, ya que este reduce la capacidad del disolvente a pasar de la fase líquida a la fase
vapor. El grado en que un soluto no volátil disminuye la presión de vapor es proporcional a su
concentración.
Ejemplo
La mayoría de los pegamentos de contacto son productos que pueden ser tóxicos por inhalación. La
toxicidad se debe a los solventes que contienen. Estas sustancias evitan que el pegamento se seque en el
interior del recipiente pero, cuando el pegamento se extiende sobre la superficie a pegar , el disolvente
se evapora rápidamente dejando una capa de pegamento seco. Por lo tanto esta sustancia tiene una alta
presión de vapor.
PROPIEDAD COLIGATIVA 2: AUMENTO PUNTO DE EBULLICIÓN
Un disolvente tiene menor numero de partículas que se convierten en gas por la acción de las moléculas
del soluto en la superficie. Esto provoca el descenso del punto de ebullición, pues la presión de vapor
se igualará a la presión atmosférica a mayor temperatura.
Ejemplo
El punto de ebullición del agua temperatura a la cual se la presión de vapor se iguala a la presión
atmosférica.
PROPIEDAD COLIGATIVA 3: DESCENSO PUNTO DE CONGELACIÓN
En una solución, la solidificación del solvente se producirá cuando éste rompa sus interacciones con el
soluto y se enlace nuevamente como si estuviera puro. Para ello la temperatura debe bajar más que el
punto en el cual el disolvente se congelaría puro, por lo tanto, el punto de congelación es siempre más
bajo que el disolvente puro y directamente proporcional a la concentración del soluto.
Ejemplo
El anticongelante en los vehículos este es, el etilenglicol (CH2OHCH2OH) que disminuye el
punto de congelación del agua en el radiador del automóvil y también eleva el punto de ebullición.
PROPIEDAD COLIGATIVA 4: PRESIÓN OSMÓTICA
Al poner en contacto dos disoluciones de diferente concentración a través de una membrana
semipermeable se producirá el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más
concentrada, fenómeno conocido como ósmosis.
La Presión osmótica es aquella que establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde
la disolución diluida hacia la mas concentrada y viceversa.
Ejemplos
1. Entre las aplicaciones que involucran fenómenos relacionados con las propiedades coligativas, como
la presión osmótica, ,en la deshidratación de alimentos.
2. la adición de azúcar a las mermeladas también tiene relación directa con fenómenos osmóticos que
provocan la deshidratación de microorganismos y hongos que de otro modo producirían su
descomposición. En general, el uso de sal y azúcar para la conservación de alimentos se basa en los
efectos osmóticos sobre microorganismos, larvas de insectos, etc.
Evaluación
1.- ¿Explica brevemente que son las propiedades coligativas?
2.- ¿Qué relación tiene las propiedades coligativas con el uso que se da a determinadas soluciones,
como por ejemplo el líquido anticongelante de los automóviles?
3.- ¿Qué importancia tiene la presión osmótica en la conservación de los alimentos?