Clase_equi 3

Regla de las fases
• ¿Cuántas variables intensivas
independientes es necesario definir
para especificar el estado de equilibrio
de un sistema de varias fases y varios
componentes?
F = C - P + 2 (1)
C = N0 de componentes
P = N0 de fases
Equilibrio en sistemas
de 1 componente
F=3-P
P
T
P=1
F=2
P=2
F=1
P=3
F=0
Ecuación de Clausius
P


dP
dT
d  d

T
(2)

 S dT  V dP   S dT  V dP




S S
dT
V V
dP S H


dT V TV
dP 




(3)
Ecuación de
Clausius-Clapeyron
dP
H

dT TV
En equilibrios entre fases condensadas y vapor
RT
por lo tanto
P
d ln(P ) H
(4)

dT
RT
p 
H  1 1 
  
ln   
R T T 
p 
V 
2
2
1
2
1
(5)
Equilibrio en sistemas
multicomponente
• Propiedades coligativas:
–
–
–
–
Descenso de la presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Descenso del punto de congelación
Presión osmótica
Aparecen como consecuencia de que el potencial
químico del solvente en solución es menor que el
del solvente puro.
G
s
l
g
Tv
Tf
T
Descenso de la presión de vapor
p x p
A
A
0
Solvente
cumple
Raoult
A
p  p  p  p  x p
0
0
A
A
A
p  (1  x )p  x
A
0
A
A
soluto
p
0
A
0
A
(6)
Aumento del punto de ebullición
T T  K m
0
e
e
e
soluto
M R(T )
K 
H
0
A
e
2
e
(7)
A
vap
Solución
idealmente
diluida
Solutos no
volátiles
Descenso del punto de fusión
T T  K m
0
f
f
f
soluto
M R(T )
K 
H
0
A
f
f
A
fus
2
(8)
Solución
idealmente
diluida
Se separa
sólido
puro
Presión osmótica
pasaje de
solvente
Solvente
puro
P
Solución
membrana
semipermeable
P  c RT
(9)