TEMPERATURA DE EBULLICION Y CONGELACION DE
SOLUCIONES CON RESPECTO AL SOLVENTE PURO
Por Horst Kandora
CARACTERISTICAS DE LAS SOLUCIONES CON RESPECTO A SU TEMPERATURA DE EBULLICION Y
CONGELACION
La temperatura de ebullición de una solución es mayor que la del solvente puro. ¿Por qué?
A la misma temperatura la presión de vapor de una solución es menor que la presión de vapor del
solvente puro. Esto, pues ya que la solución presenta una entre comillas mayor resistencia.
Esquemáticamente se tiene:
------------x-------------------------Presión de vapor del solvente
Temperatura
Puro
X
Presión de vapor de la solución
Para una misma presión de vapor la temperatura de ebullición debe aumentar.
Para el caso de la temperatura de congelación a la misma temperatura, la presión de vapor del
solvente puro es menor que la presión de vapor de la solución. Como el disolvente puro tiene
menor resistencia el calor se desprende más rápido que la solución.
Por lo tanto: La temperatura de congelación de la solución debe disminuir para una misma presión
de vapor.
Esquemáticamente se tiene:
X
Presión de vapor dela solución
Temperatura
------x----------------------------Presión de vapor del solvente puro
2
0
