AREA: CIENCIAS NATURALES
IE NACIONAL AGUSTIN CODAZZI
ASIGNATURA: QUIMICA
FECHA: _______________
NOMBRE: _____________________________________________ GRADO: 11___JM
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA
(TIPO I)
Temática: Propiedades Coligativas de las soluciones
RESPONDER LAS PREGUNTAS 1 y 2 DE ACUERDO A LA
SIGUIENTE INFORMACION
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas
propiedades de una disolución que dependen únicamente de
la
concentración.
Generalmente
expresada
como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de
partículas de soluto por partículas totales, y no de
la composición química del soluto. Entre estas tenemos el
descenso en la presión de vapor, ascenso ebulloscopico,
descenso crioscopico y aumento en la presión osmótica de la
solución con relación al solvente puro.
7. El principio de Le Châtelier dice: Cuando un sistema
químico gaseoso es haya en equilibrio y sufre cambio en la
concentración, el volumen, la temperatura o presión
parcial, este se desplazará en el sentido que permita
contrarrestar dicho cambio.
Si se tiene el siguiente equilibrio químico: N2(g) + 3H2(g)⇌
2NH3(g) y se adiciona amoniaco (NH3). El sistema se
desplaza:
A. Hacia la derecha
C. Hacia la izquierda
B. No se desplaza
D. Aumenta la temperatura
8.
A. 𝐾𝑒1 =
Se tienen cuatro soluciones de glucosa en agua acuerdo a la
siguiente tabla:
Solución
X soluto
W
0,019
Q
0,024
P
0,021
H
0,06
1. Las soluciones con mayor y menor presión de vapor son
respectivamente:
A. W y Q
C. W y H
B. Q y H
D. P y Q
2. La fracción molar para el Solvente en la solución Q, es:
A. 0,976
C. 9,976
B. 0,979
D. 1
RESPONDER LAS PREGUNTAS 3 y 4 DE ACUERDO A LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
Se disuelven 1,8 g de glucosa (180 g/mol) en 250 g de agua.
Ke = 0,51oC/m
Kc = - 1,86 oC/m
o
Te = 100 C
Tc = 0oC
ΔTc = Kc x m
ΔTe = Ke x m
3. El aumento(ΔTe) en la temperatura de ebullición de la
solución con respecto al solvente puro, es:
A. 0,0204 oC
C. 0,024 oC
o
B. 100,0204 C
D. 0,204 oC
4. La temperatura de congelación de dicha solución, es:
A. 0,744 oC
C. 0,0744 OC
O
B. 7,44 C
D. 100,0744 OC
Si se tiene la siguiente ecuación química: 2SO2(g) + O2(g)⇌
2SO3(g). La ecuación para la constante de equilibrio (Ke1)
de la reacción directa, es:
B.
𝐾𝑒1 =
C.
𝐾𝑒1 =
D. 𝐾𝑒1 =
9.
[𝑆𝑂2 ]2
[𝑆𝑂3 ]
[𝑆𝑂3 ]2
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
[𝑆𝑂3 ]
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
[𝑆𝑂2 ]2 [𝑂2 ]
[𝑆𝑂3 ]2
Si se tienen en equilibrio 0,01 mol de CO; 0,01 mol de O 2
y 0,01 mol de CO2 en un recipiente 500 mL. El valor de la
constante de equilibrio (Ke1), es:
2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)
𝑛
[𝐶𝑂]2 [𝑂2 ]
𝑀=
𝐾𝑒1 =
𝑉
[𝐶𝑂2 ]2
A. 0,03
B. 0,02
C. 0,002
D. 50
10. Si el pH de una solución es 10, se puede afirmar que, es:
A. Muy ácida
B. Básica
C. Muy básica
D. Ácida
11. Si una solución se prepara disolviendo 0,36 g de HCl en
agua hasta completar un volumen de solución de 100 mL.
La concentración [H+] y el pOH de dicha solución, son
respectivamente:
A. 1 x 10-1 M y 1
B. 1 x 10-13 M y 13
C. 1 x 10-1 M y 13
D. 1 x 10-7 M y 7
12. Si una solución de KOH tiene un pH de 12,5. La
concentración de [H+], es:
A. 3,16 x 10-2
B. 3,16 x 102
C. 3,16 x 10-13
D. 1,5
5. De acuerdo al esquema la solución que presenta mayor de
vapor, es el sistema:
A. X
C. G
B. H
D. K
Nota: Enmendar anula el punto (Corrector y tachaduras,
aclaraciones,…).
Si se equivoca resuelva el punto con todos sus
procedimientos, sólo así se le valdrá.
6. La solución que presenta presión de vapor igual a la
presión atmosférica, es:
A. G
C. H
B. X
D. K
Existos,…y honestidad ante todo (Moral).
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