Fórmulas y PROPIEDADES COLIGATIVAS

Fórmulas y propiedades coligativas
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Descenso de la presión de vapor.
∆P =χs P0
∆P Descenso de la presión de vapor.
χs Fracción molar del soluto.
P0 Presión de vapor del disolvente puro.
Ascenso ebulloscópico
∆T = Ke m
∆T Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).
Ke Constante ebulloscópica (K·kg·mol-1).
m Molalidad del soluto (mol·kg-1).
Descenso crioscópico
∆T = Kc m
∆T Descenso crioscópico (ºC ó K).
Kc Constante crioscópica (K·kg·mol-1).
m Molalidad del soluto (mol·kg-1).
Presión osmótica
πV=nRT
π
V
n
R
T
Presión osmótica (atm).
Volumen de disolución (L).
Moles de solutos (mol).
Constante de los gases (0,082 atm·L·mol-1·K-1).
Temperatura absoluta (K).
Constantes crioscópicas y ebulloscópicas de algunas sustancias
Sustancia
Kc
Ke
-1
K·kg·mol
K·kg·mol-1
Agua
Ácido acético
Acetona
Benceno
Ciclohexano
Tetracloruro de carbono
1,86
3,9
2,40
5,12
20,1
29,8
0,512
3,07
1,71
2,53
2,79
4,95
Pto. fusión
(°C)
0
17
−94,8
5,4
6,5
−22,8
Presión de vapor del agua a varias temperaturas
T (°C)
0
5
10
15
20
25
30
P (mmHg)
4,58447
6,5449
9,211800
12,795
17,54591
23,776
31,85546
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T (°C)
P (mmHg)
T (°C)
35
40
45
50
55
60
70
42,221
55,39430
71,968
92,652794
118,23
149,61837
234,03345
80
85
90
95
100
105
110
P (mmHg)
355,63988
434,04
526,40110
634,61
760,69583
906,07
1074,56
Pto. ebullición
(°C)
100,0
118,1
56,2
80,2
81,4
76,8