Descenso de la presión de vapor
Ley de Raoult
Desviaciones de la Ley de Raoult
p = X1 . p°
∆p = p° - p
∆p = p° - (X1 . p°)
∆p = p° (1 – X1)
∆p = p° . X2
Factor de Van´t Hoff
∆T eb = T eb solución – T eb solvente puro
∆T cr = K cr . m . i
∆T = K cr . m2 . 1000 . i / m1 . Mr
∆T cr = T solidificación solvente puro – T solidificación de la solución
∆T cr = T fusión solvente puro – T fusión solución
Ósmosis
Ósmosis es el fenómeno que se produce cuando dos soluciones con diferente concentración son separadas por una
membrana semipermeable y el solvente difunde a través de la membrana del líquido de menor concentración al de
mayor hasta equilibrar las concentraciones. Este fenómeno se produce de forma espontánea sin gasto energético.
Si tuviéramos dos soluciones de agua y sal separadas por una membrana semipermeable (que sólo permite pasar
el agua); el agua se movería de la disolución de menor concentración a la de mayor concentración sin necesidad de
aportar energía.
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