objetivo.

Propiedades Coligativas
Punto de ebullición
∆ Tb = Kb m
Punto de
congelación
∆ Tf = Kf m
OBJETIVO.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto no
electrolito y un electrolito fuerte sobre el
abatimiento de la temperatura de fusión de
un disolvente.
OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación
de disoluciones acuosas de un electrolito
fuerte, a diferentes concentraciones, a partir
de curvas de enfriamiento.
b. Comparar la temperatura de congelación
de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y
CaCl2) a la misma concentración.
PROBLEMA
Determinar la relación de la
temperatura de congelación de
soluciones de no electrolito y de un
electrolito fuerte, a la misma
concentración
El factor de van't Hoff
Se define como:
moles de particulas
i=
Valor experimental (medido)
=
moles de soluto
Valor esperado para no electrólito
Electrólito y no electrólito
Solutos que no se disocian en agua.
Para solutos que se disocian completamente
Disociación completa
Par ionico
1<i<2
Resultados
m / ( mol kg-1)
t f ( C)
T (K)
DT e (K)
DT no e (K)
Algoritmo de cálculos
DTno e. = Kf m Disminución de la temperatura de congelación de soluciones de no electrolito
Kf = constante crioscópica
m = concentración molal
i = DT e / DTno e Factor de van t Hoff
DT e = Disminución de la temperatura de congelación de soluciones de electrolitos
Curva de Enfriamiento