Una pila con limo - Asociación del Profesorado de Córdoba por la

ífica
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Paseo por la Ciencia 2010
Asociación Profesorado de Córdoba por la Cultura Científica
PILAS Y BATERÍAS II:
Una pila con limones
PROFESORADO:
- Antonia Torres Lorente
I. E. S. “Ntra. Sra. de la Estrella
(Villa del Río)
INTRODUCCIÓN:
Una celda electroquímica es un dispositivo que produce corriente eléctrica a partir de
una reacción química. Hay dos tipos de celdas electroquímicas: primarias y secundarias.
La celda primaria o pila, produce electricidad en un proceso químico irreversible, y es
necesario sustituirla cuando se agota. La celda secundarias o acumulador, inventado en
1859 por el físico francés Gastón Planté, actúa de acuerdo con un principio reversible, y
es posible recargarla conectándola con otra fuente adecuada de corriente eléctrica, que
hace que los compuestos químicos productos de la reacción se transformen en los
reactivos de partida, al hacer pasar corriente a través de ellos en sentido opuesto.
Una batería está formada por varios acumuladores, y puede ser ácida o alcalina en
función de la naturaleza del electrolito.
Una pila eléctrica está formada, fundamentalmente, por tres elementos: un líquido
conductor de la electricidad llamado electrolito y dos elementos en forma de barra
llamados electrodos (también bornes o polos), fabricados de distintos materiales y sumergidos en el electrolito. Uno de
ellos es el polo positivo o ánodo y el otro es el polo negativo o cátodo. Si los dos polos, o electrodos se conectan con un
cable conductor se produce un paso de corriente eléctrica.
En esta actividad se trata de construir una pila con varios limones.
MATERIALES EMPLEADOS:
-
Monedas de 5 céntimos (aleación de cobre).
Papel de aluminio.
3 limones que actuarán como electrolito.
Cables.
Pinzas de cocodrilo.
METODOLOGÍA:
1.- Recorta tiras de papel de aluminio y enróllalas para formar
unas barritas que harán de electrodos. El zumo que contiene ell
limón será el electrolito.
2.- Haz dos cortes en el limón e introduce en uno la moneda y en
el otro la barrita de aluminio. Utiliza el polímetro. ¿Qué voltaje se
obtiene?
3.- Repite el proceso con otro limón y conecta con un cable la
moneda de uno de los limones con la barrita de aluminio del otro
limón. Utiliza el polímetro. ¿Qué voltaje se obtiene ahora?
4.- Añade otro limón al conjunto y mide el voltaje.
5.- Se pueden probar con otros electrodos: clavo de acero, mina de un lápiz (carbono), etc. y ver cómo varía la diferencia de
potencial en cada caso.
RESULTADOS, CONCLUSIONES O CUESTIONES:
Al poner en contacto un metal con un electrolito se genera, debido a una reacción electroquímica, un potencial de
contacto que es diferente según el metal y el electrolito que utilicemos.
Cuando se unen dos electrodos diferentes, con diferente potencial de contacto, mediante un hilo metálico, se produce un
paso de electrones, del polo negativo al positivo, debido precisamente a esa diferencia de potencial (o fuerza electromotriz)
entre los electrodos. El paso de corriente provoca la disminución gradual de dicha diferencia de potencial. Al final, cuando
el potencial se iguala, deja de pasar corriente eléctrica y se dice que la pila se ha agotado.