PROPIEDADES COLIGATIVAS SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO

UniversidadNacional
AutónomadeMéxico
FacultaddeQuímica
PROPIEDADES COLIGATIVAS
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
Profesora:M.enC.GregoriaFloresRodríguez
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PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto no
electrolito, sobre el abatimiento de la
temperatura de fusión de un disolvente
(solvente).
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II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de
disoluciones acuosas de un no electrolito, a
diferentes concentraciones, a partir de curvas
de enfriamiento.
b. Calcular la constante crioscópica del agua con
base en el efecto de la concentración de un no
electrolito
sobre
la
temperatura
de
congelación del agua.
III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscópica del agua.
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¿Qué son las Propiedades Coligativas?
Son propiedades de soluciones diluidas que dependen
solamente del número de moléculas de soluto y no del
tipo de especies presentes.
¿Cuáles son estas propiedades?
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de congelación
Aumento de la temperatura de ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse en
agua u otro disolvente originan soluciones
que conducen la electricidad en mayor o
menor proporción.
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados son
siempre mayores en las soluciones de
electrolitos.
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¿Qué es la constante crioscópica?
Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para
el disolvente.
soluto (s) + disolvente (l)  soluto (ac)
μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto
Considerando al soluto (ac) como si fuese un sólo componente:
s
u
Tf
s
u

Tf
︶
 1
1 
 0 



s
u
c
a
o
t
u
l
o
xs
n
l
︵

HfR
μ0soluto puro (s) = μ0soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)
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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el
solvente, por lo tanto:
s
u
s
u
Tf
Tf
 1
1 
 0 



s
u
e
t
n
e
v
l
o
s
i
HfR
xd
n
l


s
u
Tf
s
u
Tf
 1
1 
 0 



s
︶ 
o
t
u
l
o
xs
n
l
︵ 1

u
HfR
Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto
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Podemos obtener que:
s
u
Tf
s
u
s
u

s
u
s
u
Tf
o
t
u
l
o
xs


HfTf
R
Reordenando:
Tf
 1
1 
 0 



s
u
o
t
u
l
o
HfR
xs


2
8
Sabiendo que:
msoluto
1000  xsoluto
# moles soluto


xdisolvente  M disolvente
Kg de disolv.
2
o
t
u
l
o



ms
e
t
n
e
v
l
o
s
i
d

1000  
Tf
R Hf
M



s
u

Tf
Podemos llegar a:
ΔTf  Kf • msoluto + 0
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¿Que voy a medir experimentalmente?
Las temperaturas de fusión de las disoluciones
para conocer el ΔTfus.
ΔTfus = Tfus0 - Tfus
Temperatura de fusión
del agua pura.
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Curvas de enfriamiento
T 0C
0
Temperatura de congelación
t (min.)
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Constante crioscópica del agua
ΔTfus / (K)
y
ΔTfus = Kf • m + 0
m / (mol/kg)
x
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Diseño experimental
1.
A través de la elaboración de las curvas de
enfriamiento de dos diferentes disoluciones con
solutos de urea y dextrosa a diferentes
concentraciones [0.25, 0.50, 0.75 y 1 molal]
se observará su punto de
solidificación.
2. Esto nos permitirá observar las propiedades de
nuestro soluto, y podremos verificar que las
disoluciones solidifican a temperaturas
inferiores a las del solvente puro
3.
Evaluando la pendiente de la gráfica de (Tº solv
puro –Tf disolución) vs. m (mol/kg) se
obtendrá la constante crioscópica del
agua con base en el efecto de la [no e] sobre su
Temperatura de congelación
Metodología
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
200 mL
UREA: NH2CONH2
M = 60.60 g/mol
Masa de
soluto (g)
Molalidad
(mol/kg)
0.25
0.50
0.75
1.00
DEXTROSA: C6H12O6
M = 180.16 g/mol
Tfus
(ºC)
ΔTfus
(ºC)
ΔTfus
(K)
RECOMENDACIONES
El medio de enfriamiento sea preparado colocando
capas de hielo y poca sal de grano alternados.
Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduce
un tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.
Primero determinar la Temperatura de congelación
de la solución más concentrada, al final la del agua,
para no modificar el medio de enfriamiento.
Es frecuente que se presente un estado metaestable
cerca de la Temperatura de congelación, para romper
este se recomienda agitar lentamente la solución.
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Profesora:M.enC.GregoriaFloresRodríguez
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