soluto

Practica 3
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de
cantidades diferentes de un soluto NoE,
sobre el abatimiento de la
disolvente (solvente).
Tfusión
de un
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II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la Tfusión (solidificación) de
disoluciones acuosas de un NoE, a
diferentes concentraciones, a partir de
curvas de enfriamiento.
b. Calcular la K crioscópica del agua con
base en el efecto de la concentración de
un NoE sobre la Tfusión (solidificación)
III. PROBLEMA
Calcular la constante crioscópica
del agua.
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PROPIEDADES
Extensivas
Intensivas
Coligativas
Solo para Disoluciones
Propiedades Coligativas

Una propiedad de una disolución
es
coligativa si depende solamente de la
relación entre el número de partículas de soluto y
no de la composición química del soluto.
NaCl
3 moles de agua
0.1 moles de soluto
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Las Propiedades Coligativas
Son
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de
solidificación
Aumento de la temperatura de
ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse en
agua u otro disolvente originan soluciones
que No conducen la electricidad
PROPIEDADES COLIGATIVAS.
SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
NO ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados son
siempre mayores en las soluciones de
electrolitos.
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La constante crioscópica
Kf Es una constante de depresión del punto de congelación para
el disolvente.
Valor reportado en la literatura:
soluto (s) + disolvente (l)  soluto (ac)
μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto
Considerando al soluto (ac) como si fuese un solo componente:
μ0soluto
puro (s)
= μ0soluto
ln xsoluto( ac)
disuelto (ac)
+ RT ln x soluto (ac)
H f  1 1 
  

R  T T f 
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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el
solvente, por lo tanto:
H f  1 1 
  
ln xdisolvente  
R  T T f 
Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto
H f  1 1 
  
ln(1  xsoluto)  
R  T T f 
0
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Podemos obtener que:
H f  1 1 
  
xsoluto 
R  T T f 
Reordenando
xsoluto 
H f
RT
2
f
T f
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Sabiendo que:
1000  xsoluto
# moles soluto
msoluto 

xdisolvente  M disolvente Kg de disolv.
Podemos llegar a:
 M disolvente  RT f2 
msoluto
T f  
 1000  H 
f


ΔTf  Kf • msoluto + 0
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¿Que voy a medir experimentalmente?
Las temperaturas de fusión de las disoluciones
para conocer el ΔTf.
ΔTf = T0 - T
Temperatura de fusión
del agua pura.
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Constante crioscópica del agua
ΔTf
(K)
y
x
ΔTf = Kf • m + 0
m(n/kg)
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Diseño experimental
1.A través de la elaboración de las curvas de
enfriamiento de dos diferentes disoluciones con
solutos de urea y dextrosa a diferentes
concentraciones [0.1, 0.20, 0.3 y 0.4 molal] se observará
su punto de solidificación.
Esto nos permitirá observar las propiedades de
nuestro soluto, y podremos verificar que las
disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las
del solvente puro
3.
Evaluando la pendiente de la grafica de (Tº solv puro –Tf disolución) vs. m
(mol/kg) se obtendrá la K criosc del agua con base en el efecto de la
electrolito] sobre la Temp cong del agua.
[no
Curvas de enfriamiento
T 0C
0
Temperatura de congelación
t (min.)
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RECOMENDACIONES
Al formar el medio de
enfriamiento se introduce
un tubo vacío para dejar el
El medio de
espacio y poder introducir
enfriamiento sea
el tubo problema sin
preparado
romperlo.
Primero determinar la Tsolidic
colocando capas
del H2O, después la solución más
de hielo y sal de
diluida, para no modificar el
medio de enfriamiento y no
grano
alterar la concentración.
alternados.
Es
frecuente
metaestable
que
se
presente
un
estado
cerca de la Tsolidic, para romper
este edo., se recomienda agitar lentamente la
solución.
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