Química Analítica I (1402). Fecha: 25 de mayo de 2011 RESUELTO

Tercer Exame n Parcial: Equilibrio e n re accione s de comple jos y pre cipitación
Gustavo Gome z Sosa. Grupo 5. Se me stre 2011-2
Química Analítica I (1402). Fecha: 25 de mayo de 2011
RESUELTO
Instrucciones: Seleccione y marque la opción que considere correcta en cada pregunta. Puntos totales: 10
Si contesta este examen al azar, sin hacer cálculos ni diagramas para justificar sus respuestas y de
casualidad acierta en algún inciso, este acierto valdría la mitad. Algunas preguntas tienen mas de una
respuesta correcta.
Considere los datos siguientes, que serán útiles para resolver los problemas que se plantean en el examen:
Complejos de Sn2+ con el ion hidróxido (OH-): β1= 1011.86; β2= 1020.64; β3= 1025.13
Complejos de Hg2+ con el ion hidróxido (OH-): β1'= 1010.3; β2'= 1021.7; β3'= 1021.2
Productos de solubilidad: Sn(OH)2 ↓ (pKs=26.5) ; Hg(OH)2 ↓ (pKs=21.9)
1. La expresión de la ecuación que describe la solubilidad (log S) de los precipitados Sn(OH) 2 ↓ y Hg(OH)2 ↓ ,
en función del pH, considerando que Ki = [H+][OH-]=1x10-14 para el agua pura, se puede escribir como:
a) log S = log Ks + pKi - pH
b) log S = -pKs + pKi - 2pH
c) log S = -pKs + 2pKi - 2pH
d) log S = -log Ks + 2pKi - 2pH
e) log S = pKs + 2pKi + 2pH
2. Suponiendo que originalmente se tiene una mezcla de [Sn 2+] = [Hg2+] = 1x10-5 M, el pH mínimo que se
necesita tener para que precipite alguna de las especies, Sn(OH)2 ↓ o Hg(OH)2 ↓ (punto de saturación) es:
a) 12.3
b) 6.5
c) 11.1
d) 5.55
e) 3.25
3. Para las condiciones de concentración inicial de Sn2+ y manteniendo el pH fijo calculado del problema 2, la
concentración del complejo Sn(OH)2 (ac) tendrá un valor de:
a) 7.39 x10-4 M
b) 1.38x10-6 M
c) 2.77 x10-6 M
d) 4.31 x10-3 M
e) 4.7x10-2 M
4. La constante de formación, Kf3' de la especie Hg(OH)3- tiene un valor de:
a) 2.5x1011
b) 4x10-12
c) 0.316
d) 3.16
e) 2x1010
5. Suponga que a la disolución original del problema 2 se lleva a un pH fijo y constante de 14. A estas
condiciones, la concentración de Hg2+ libre tiene un valor de:
a) 5 x10-16 M
b) 2.61x10-6 M
c) 1.26x10-22 M
d) 3.55 x10-17 M
e) 4x10-2 M
6. La constante de equilibrio de la reacción de los complejos Hg(OH)2 y Sn(OH)+ tiene un valor de:
a) 2.88
b) 2.3x1011
c) 417
d) 3.16
e) Las especies no reaccionan entre si
espontáneamente.
7. Con los datos que se presentan al inicio, si el pH se regula lo suficiente para que se formen todos los
complejos, se puede afirmar que:
a) Existirán dos anfolitos inestables.
b) La especie Hg(OH)3- puede reaccionar espontáneamente con la especie Sn(OH)+.
c) El receptor mas fuerte es la especie Hg2+.
d) Existirán tres anfolitos estables.
e) La especie Hg(OH)+ actúa solo como receptor.
7. Con los datos que se presentan al inicio y las condiciones del problema 2, se puede afirmar que:
a) Si se mantiene fijo el pH a 5, solo existira un precipitado.
b) Si se mantiene fijo el pH a 10, no existirá ningún precipitado.
c) Si se mantiene fijo el pH a 5, no existirá ningún precipitado.
d) Si se mantiene fijo el pH a 7, existiran dos precipitados.
e) Si se mantiene fijo el pH a 4.5, la especie con solubilidad total sera Sn2+.