3. Una disolución de Cd 0.01 M, se le agrega una

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1402 Química Analítica I
Semestre 2016-I
Tarea 7
1. Escribe el equilibrio del producto de solubilidad y relaciónalo con la solubilidad (despejando de
la solubilidad de la expresión matemática), de las siguientes sales: sulfato de arsénico (III),
sulfuro de bismuto (V) e hidróxido de calcio.
2. Calcula la solubilidad del sulfato de plomo (II) en agua pura y en una disolución de sulfato
de sodio 0.001 M. pKs (sulfato de plomo (II)) = 7.74
3. Una disolución de Cd2+ 0.01 M, se le agrega una disolución amortiguadora de AcOH
0.1M y de AcO- 0.1M (mismas cantidades tanto de AcOH y AcO-). ¿Habrá precipitado
de Cd(OH)2? Justifica tu respuesta. pKs (Cd(OH)2) = 13.7. pKa (AcOH y AcO-) = 4.75.
4. Escribe expresiones convencionales del producto de solubilidad para BaSO4, CuS, Mg(OH)2,
PbI2. Calcula también la solubilidad de cada sal. ¿Cuántos gramos de sal se pueden disolver en 1
litro de disolución? ¿Qué sal es más soluble? pKs (BaSO4) = 9.96, pKs (CuS) = 35.1, pKs
(Mg(OH)2) = 11.1, pKs (PbI2) = 8. Pesos atómicos: Ba: 137.3, S: 32, O: 16, Mg: 24.3, Cu: 63.5
Pb: 207.2 y I: 127.
5. El hidroxido de plomo (II) tiene un pKs de 16.1. ¿Cuál es el pH de una disolución
saturada de hidróxido de plomo?
6. Un equipo de protección ambiental examinando la contaminación de plantas industriales
encontró que una industria de recubrimiento metálico desecha sulfato de cobre (II) en un
pequeño río local. Unas millas adelante, una industria de pinturas desecha sulfuro de bario en
otro río. Estas dos corrientes eventualmente se unen para formar parte de un gran río. Si
volúmenes iguales de los dos ríos pequeños se encuentran, ¿podría formarse un precipitado
cuando el contenido de CuSO4 de una corriente fuera 2.0 x10-5 M y el contenido de BaS de la
otra corriente fuera 4 x10-8 M. BaSO4 Kps = 7.9 x 10-11 CuS Kps = 8.0 x 10-37.
7. Si a 100 mL de una solución de Mn2+ 0.05 M se ajusta el pH a 8, ¿qué porcentaje de manganeso
estará precipitado? Mn(OH)2 Kps = 2.0 x 10-13 ¿Qué valor de pH hay que imponer a la solución
anterior para que todo el manganeso permanezca soluble?
8. A una disolución que contiene Cd2+ y Cu2+ 0.05 mol/L cada una, se añade progresivamente
antranilato (NaAn), de sodio. Calcula las concentraciones de antranilato en el momento que
aparece el precipitado para cada metal. ¿Qué precipitado aparece primero y por qué? ¿Se puede
separar cada metal en forma de su respectivo antranilato? Explica y haz el procedimiento
necesario. pKs (CdAn2) = 8.4 y pKs (CuAn2) = 14.4.
9. Se tiene Mg2+ y Pb2+ con una concentración de cada uno de 10-4 mol/L. ¿Qué pH se tiene que
imponer para separar el 99% de Pb2+ como su precipitado de Pb(OH)2? ¿A ese pH precipita
también el Mg2+ como su hidróxido o sigue todo el Mg2+ disuelto en la disolción? pKs
(Pb(OH)2) = 14.92 y pKs (Mg(OH)2) = 10.74.