4. ¿Cuál es la concentración molar de iones (Fe ), en una disolución

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2017-I
Tarea 8
1. Calcula la solubilidad en mol/L del oxalato de lantano en agua, pKs = 24.1.
2. Calcula la solubilidad del sulfato de plata en agua, en mol/L. pKs = 4.8. En una disolución
acuosa saturada de sulfato de plata, ¿Qué concentración del ion plata hay en miligramos por
100 mL de disolución? ¿Qué concentración tiene el ion sulfato en miligramos por 100 mL
de disolución?
3. La solubilidad del cromato de plata en una disolución acuosa saturada, es de 0.22 miligramos en
10 mililitros de disolución ¿Cuáles son las concentraciones molares de los iones plata y cromato
en la disolución saturada?
3+
4. ¿Cuál es la concentración molar de iones (Fe ), en una disolución saturada de Fe(OH)3?
El valor de la Ks para el hidróxido de hierro (III) es de 1.1 x 10-36. ¿Cuál sería el valor de
pH de la disolución saturada de hidróxido de hierro (III)?
5. El hidróxido de plomo (II) tiene un pKs de 16.1. ¿Cuál es el pH de una disolución saturada de
hidróxido de plomo?
6. Se conocen los valores de pKs para las sales Ba(BrO3)2 y BaCO3, 5.50 y 8.59 respectivamente,
establezca los correspondientes equilibrios de solubilidad, anote las expresiones
correspondientes de la ley de acción de masas y ¿Cuáles son los gramos por litro de disolución
que se pueden disolver de cada sal? ¿qué sal es más soluble? Pesos atómicos: Ba: 137; Br: 80; O:
16; C: 12.