Taller de Recuperación 2 Periodo - colegio agustiniano ciudad salitre

COLEGIO AGUSTINIANO CIUDAD SALITRE
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA
TALLER DE MEJORAMIENTO 2 PERIODO
1. Responde a las siguientes cuestiones justificando las respuestas: a) Escribe el equilibrio de solubilidad y obtén la expresión de la solubilidad en función del producto de solubilidad, Kps, del fluoruro de magnesio (difluoruro de magnesio). b) Si se añade una disolución de hidróxido de magnesio (dihidróxido de magnesio) a una disolución saturada de la sal anterior, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal? c) Si se extraen iones fluoruro, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal? d) Si el Kps del cloruro de plata (monocloruro de plata) es 1,7 ∙ 10–10 ¿cuál de las dos sales es más soluble? DATOS: Kps (MgF2) = 6,4 ∙ 10–9. 2. Disponemos de una disolución saturada de hidróxido de aluminio a 25ºC. Teniendo en cuenta que a dicha temperatura el producto de solubilidad de dicho compuesto es igual a 3,70. 10 ‐ 15, Calcule la concentración de iones Al 3 + en la disolución así como la solubilidad del hidróxido de aluminio en agua pura, expresada en g/L. ¿Cuál es el pH de esta disolución? 3. El producto de solubilidad del hidróxido de hierro(II) es 1,6.10 ‐ 14 . Calcule: a) La solubilidad molar del hidróxido de hierro(II) en agua. b) El pH de una disolución saturada de esta sal. 4. Describe los conceptos de Ácidos y Bases según las teorías de Arrhenius, bronsted‐Lowry y Lewis 5. Predice si cada una de las siguientes sales formará una solución ácida, básica o neutra. Para cada una de ellas realiza las ecuaciones correspondientes: a. MgCl2 e. Na2SO4 i. Ca3 (PO4) b. Na2CO3 f. NH4I j. FeCl3 c. K2S g. BaCl2 d. NH4NO3 h. MgBr2 TIPOS DE ACIDOS: Acidos monopróticos Libera un ión hidrógeno (protón) por unidad fórmula, en solución acuosa. Acidos dipróticos Libera dos protones por unidad fórmula, en solución acuosa. Acidos tripróticos Libera tres protones por unidad fórmula, en solución acuosa. 6. Completa el siguiente cuadro para Ácidos en solución acuosa: FÓRMULA NOMBRE ¿CUANTOS LIBERA? HCl HBr HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO4 CH3COOH PROTONES, H +, MONOPRÓTICO, TRIPRÓTICO DIPRÓTICO O 7. Completa el siguiente cuadro para Bases en solución acuosa: FÓRMULA NOMBRE ¿CUÁNTOS HIDROXILOS, OH –, LIBERA? Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio 8. Identifica los pares ácido‐base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro. HBr (ac) + SO4‐2 (ac)  H2SO4 (ac) + Br‐ (ac) Par ácido‐base conjugado Actúa como ACIDO de Bronsted‐Lowry H+ pierde/gana
Actúa como BASE de Bronsted‐Lowry H+ pierde/gana
9. Identifica los pares ácido‐base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro. NH3 (ac) + H3O+ (ac)  NH4+ (ac) + H2O (ac) Par ácido‐base conjugado Actúa como ACIDO de Bronsted‐Lowry H+ pierde/gana
Actúa como BASE de Bronsted‐Lowry H+ pierde/gana
10. Coloca cada uno de los ácidos y bases de Lewis en el cuadro que les corresponda: ACIDO DE LEWIS BASE DE LEWIS
Li+  CH3NCH3  CH3 CH3SCH3 AlCl3  Mg+2 11. Completa la siguiente información: Algunas características de ácidos y bases 


CARACTERÍSTICA ÁCIDOS


CH3OCH3 ZnCl2 BASES
Arrhenius Bronsted‐Lowry Lewis Sabor Tacto Convierte el papel tornasol Convierte la fenolftaleína Neutralización 12. Clasifica los siguientes ácidos y bases débiles y fuertes en el siguiente cuadro: ÁCIDOS FUERTES ÁCIDOS DÉBILES
BASES FUERTES
BASE DÉBIL 


HCl Ca(OH)2 H2SO4 


HNO3 KOH H3PO4 


H2CO3 Mg(OH)2 NH3 



NaOH HBr 
Al(OH)3 CH3COOH Ba(OH)2 13. Utiliza las fórmulas de pH, pOH, [H+] y [OH‐] para completar el siguiente cuadro. pH
pOH
[H+]
[H + ]
[OH - ]
El pH es ACIDO / NEUTRO /
BASICO
1.26 x 10-10
[OH-]
6.30 x 10 -4
HCl 0.25M
pH
pOH
3.80
7
H2SO4 0.15M
[H+]
1 x 10 -11
NaOH 0.01M
[OH-]
8.33 x 10 -10
NH4OH 0.35
14. Estudia los ejercicios propuestos en la química de Ralph Burns y la Química de Timberlake ‐ Timberlake relacionados con ácidos y bases, constante de equilibrio y constante de solubilidad.