4. El hidróxido de plomo (II) tiene un pKs de 16.1. ¿Cuál es

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1402 Química Analítica I
Semestre 2016-II
Tarea 7
1. Escribe el equilibrio del producto de solubilidad y relaciónalo con la solubilidad (despejando de
la solubilidad de la expresión matemática), de las siguientes sales: sulfato de arsénico (III),
sulfuro de bismuto (V) e hidróxido de calcio.
2. Calcula la solubilidad del sulfato de plomo (II) en agua pura y en una disolución de sulfato
de sodio 0.001 M. pKs (sulfato de plomo (II)) = 7.74
3. Escribe expresiones convencionales del producto de solubilidad para BaSO4, CuS, Mg(OH)2,
PbI2. Calcula también la solubilidad de cada sal. ¿Cuántos gramos de sal se pueden disolver en 1
litro de disolución? ¿Qué sal es más soluble? pKs (BaSO4) = 9.96, pKs (CuS) = 35.1, pKs
(Mg(OH)2) = 11.1, pKs (PbI2) = 8. Pesos atómicos: Ba: 137.3, S: 32, O: 16, Mg: 24.3, Cu: 63.5
Pb: 207.2 y I: 127.
4. El hidróxido de plomo (II) tiene un pKs de 16.1. ¿Cuál es el pH de una disolución
saturada de hidróxido de plomo?
5. Un equipo de protección ambiental examinando la contaminación de plantas industriales
encontró que una industria de recubrimiento metálico desecha sulfato de cobre (II) en un
pequeño río local. Unas millas adelante, una industria de pinturas desecha sulfuro de bario en
otro río. Estas dos corrientes eventualmente se unen para formar parte de un gran río. Si
volúmenes iguales de los dos ríos pequeños se encuentran, ¿podría formarse un precipitado
cuando el contenido de CuSO4 de una corriente fuera 2.0 x10-5 M y el contenido de BaS de la
otra corriente fuera 4 x10-8 M. BaSO4 Kps = 7.9 x 10-11 CuS Kps = 8.0 x 10-37.
6. Si a 100 mL de una solución de Mn2+ 0.05 M se ajusta el pH a 8, ¿qué porcentaje de manganeso
estará precipitado? Mn(OH)2 Kps = 2.0 x 10-13 ¿Qué valor de pH hay que imponer a la solución
anterior para que todo el manganeso permanezca soluble?
7. Se tiene Mg2+ y Pb2+ con una concentración de cada uno de 10-4 mol/L. ¿Qué pH se tiene que
imponer para separar el 99% de Pb2+ como su precipitado de Pb(OH)2? ¿A ese pH precipita
también el Mg2+ como su hidróxido o sigue todo el Mg2+ disuelto en la disolución? pKs
(Pb(OH)2) = 14.92 y pKs (Mg(OH)2) = 10.74.
8. Si la concentración ion Ag+ en una disolución acuosa saturada de Ag2CrO4 es 1.56 x10-4 M.
Calcula la solubilidad del Ag2CrO4 en g/L y su producto de solubilidad. A 50mL de una
disolución 0.001M de Ag+ se agregan 25mmol de K2CrO4. a) ¿Hay precipitado? b) en caso
afirmativo, ¿qué porcentaje precipitó de Ag? (emplee el valor de pKs obtenido de la primera
parte de este ejercicio).
9. ¿Cuántos gramos se necesitaran adicionar de NH4Cl a 50 mL de una disolución de NH3 0.2M de
tal forma que después de mezclar esta disolución con 50 mL de MnCl 2 0.02M no se forme
precipitado de Mn(OH)2(s)? Datos: pKs Mn(OH)2(S) = 12.7, pKa NH4+/NH3=9.2. Pesos átomicos:
N:14, H: 1; Cl: 35.5.
10. Se tiene una disolución inicial de Pb2+ igual a 10-4 M y se adiciona base hasta que el pH de la
disolución es igual a 9. Si el pKs del hidróxido de plomo (II) es igual a 16 ¿qué porcentaje de
hidróxido de plomo (II) ha precipitado?