1.- El pH de 1 litro de disolución de sosa cáustica

COMUNIDAD VALENCIANA / SEPTIEMBRE 99. LOGSE / QUÍMICA / CINÉTICA
Y EQUILIBRIO / OPCIÓN B / PROBLEMA N º 1
1.- El pH de 1 litro de disolución de sosa cáustica (NaOH) es 13.
a) Calcular los gramos de álcali utilizados en prepararla.
b) ¿Qué volumen de agua hay que añadir al litro de disolución anterior para que su pH
sea de 12? Suponer los volúmenes aditivos.
Datos: Ar(Na) = 23 ; Ar(O) = 16 ; Ar(H) = 1
Solución:
a) Patimos del valor del pH de la disolución:
pH =14 – pOH = 13
pOH = 1
pOH = - log [ OH-]
[ OH-] = 10 – pOH = 10-1 = 0,1 M
La sosa es una base fuerte, es decir totalmente disociada, eso supone conocer la concentración
inicial de sosa:
NaOH (aq) à Na+ + OH[NaOH] = 0,1 M
M(NaOH) = 40
n NaOH = V · M = 1· 0,1 = 0,1 moles
m NaOH = 0,1 · 40 = 4 g NaOH
b) [OH-] inicial = 0,1 M
pH = 12
pOH = 14 –12 = 2
[OH-] final = 10 –2 = 0,01 M
M=n/V
0,01 = (0,1·1) / (1 + x)
x=9l
(Hay que añadir 9 litros de H2 O a la disolución anterior).
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