EJERCICIOS DE pH 1.- Calcule el: a) pH del HCl 1 x 10

EJERCICIOS DE pH
1.- Calcule el:
a) pH del HCl 1 x 10-5 M
R/ 5,00
b) pOH del NaOH 5 x 10-3 M
R/ 2.30
g) pH del KOH 3 x 10-6 M
R/ 8,48
d) pH del HCl 1 x 10-9 M
R/ 9,00
e) pOH del HCl 3 x 10-4 M
R/ 10,48
2.- Calcule las concentraciones siguientes:
a) [H+] del plasma sanguíneo (pH = 7.4)
R/ 4 x 10-8 M
b) [H+] del fluido muscular (pH = 6,1)
R/ 8 x 10-7 M
c) [OH-] del jugo de tomate (pH = 4,3)
R/ 2 x 10-10 M
d) [H+] del jugo gástrico (pH = 1,4)
R/ 4 x 10 -2 M
e) [OH-] de la saliva (pH = 6,5)
R/ 3,2 x 10 -8 M
f) [H+] del agua de mar (pH = 7,5)
R/ 3,2 x 10 -8 M
3.- Dado que la concentración del ión hidrógeno de una disolución es de 3 x 10 -2 ¿ Cuál es su pH ?.
R/ 1,52
4.- Cuál es el pH de una disolución cuya concentración en hidrógeno es de 4,8 x 10 -6.
5.- Tenemos una disolución cuya
Cuál es su pH y pOH.
R/ 5,32
concentración en ión hidrógeno es de 4,8 x 10 -13 .
R/ pH = 12,32 pOH = 1,68
R/ 1 x 10-4 M
6.- Cuál es la concentración del ión hidrógeno de una disolución que tiene pH = 4,0.
7.- Qué concentración de ión hidrógeno corresponde a un pH de 13,01.
8.- La cerveza suele tener un pH de 4,7.
R/ 9,77 x 10-14 M
Cuál es la concentración de hidrógeno
9.- Cuál es la [H+] de una disolución que tiene un pH de 0,111.
R/ 0,77
10.- Cuál es el pH de una solución cuya [OH-] es 2,5 x 10-3 M
R/ 11,368
11.- Cuál es el pH de una solución cuya [OH-] es 4,5 x 10-11 molar.
R/ 1,90 x 10-5 M
R/ 3,653
12.- Cuál es la [OH-] de una solución cuyo pH es 12,68.
R/ 4,8 x 10-2 M
13.- Cuál es la [OH-] de una solución cuyo pH es de 9,806.
R/ 6,41 x 10-5 M
14.- La cal suele tener un pH de 5,7. Cuál es la [OH-].
R/ 5 x 10-9 M
15.- Cuál es el pH de una solución de HCl 0,235 M.
R/ 0,629
16.- Si preparemos 0,1 litro de solución que contiene 0,0628 moles de ácido nítrico. Cual sería su pH.
R/ 0,202
17.- Cuál es el pH de una solución de NaOH 0,150 M.
R/ 13,1
18.- Cuál es el pH de una solución de Ba(OH)2 3,86 x 10-3 M
R/ 11,586
19.- Cuál es el pH de Ba(OH)2 0,2 M.
R/ 13
20.- Calcular el pH y el pOH de :
a) HCl 0,15 M
b) NaOH 0,2 M
R/: pH = 0,82
R/ pH = 13,30
pOH = 13,18
pOH = 0,7
21.- Una solución tiene un pH = 8,82. Calcular:
a) [H+]
R/ 1,5 x 10-9 M
b) [OH ]
R/ 6,6 x 10-6 M
c) el pOH
R/ 5,18
22.- Una solución tiene un pOH = 4,87. Hallar:
a) [H+]
R/ 7,4 x 10-10 M
23.- Sabiendo que una solución tiene [H+]
a) pH
b) pOH
c) [OH-]
= 2,5 x 10-10.
R/ 9,6
R/ 4,4
R/ 3,98 x 10-5
b)
[OH-]
R/ 1,34 x 10-5 M
Calcular:
24.- Hallar el pH y el pOH de una solución 0,24 M de KOH.
R/ pH = 13,38
25.- Calcular [OH-] de una solución 0,01 M de HCl.
R/ 1 x 10-12 M
pOH = 0,62