TALLER DE RECUP-PP.

IE NACIONAL AGUSTIN CODAZZI
AREA: CIENCIAS NATURALES
ASIG: QUIMICA
GRADOS: 11s
ACTIVIDADES DE: TALLER/REFUERZO DEFICIENCIAS PRIMER PERIODO
TEMA: PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
1. Se prepara una solución con 1,8 g de glucosa (C6H12O6) en 500 g de agua (H2O) a 30° C. Determinar: a) La
presión de vapor de la solución (P) b) La disminución de la presión de vapor de la solución (ΔP).
Presión de vapor del agua a 30℃ (P°) = 29 mm Hg
Ecuaciones:
𝑤
𝑛𝑆𝑡𝑒
𝑛𝑆𝑡𝑜
𝑛=
, 𝑋𝑠𝑡𝑒 =
, 𝑋𝑠𝑡𝑜 =
, 𝑃 = 𝑃° (𝑋𝑠𝑡𝑒), ∆𝑃 = 𝑃° − 𝑃, ∆𝑃
𝑃𝑚
𝑛𝑆𝑡𝑜 + 𝑛𝑆𝑡𝑒
𝑛𝑆𝑡𝑜 + 𝑛𝑆𝑡𝑒
= 𝑃° (𝑋𝑠𝑡𝑜)
2. Para la solución anterior, calcular: a) El aumento de la temperatura de ebullición de la solución (ΔT) b) La
temperatura de ebullición de la solución (T).
Constante ebulloscopica del agua (Kc) = 0,51o C/m Temperatura de ebullición del agua (T𝑒°) = 100o C
Ecuaciones:
𝑛
𝑚=
, ∆𝑇 = 𝐾𝑐 (𝑚), 𝑇 = 𝑇° + ∆𝑇
𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
3. Para la solución del punto 1, hallar: a) La disminución de la temperatura de congelación (ΔTc) b) La
temperatura de congelación (Tc).
Constante crioscópica del agua (Kc) = -1,86 oC/m Temperatura de congelación del agua (Tco) = 0o C
Ecuaciones:
𝛥𝑇𝑐 = 𝐾𝑐 (𝑚),
𝑇𝑐 = 𝑇𝑐° + (∆𝑇𝑐)
4. Si el volumen de la solución del punto 1, es 500 mL. Calcular la presión osmótica de la solución.
𝑎𝑡𝑚.𝐿
𝑅 = 0,08𝑚𝑜𝑙.𝐾
Ecuaciones:
𝐾 = ℃ + 273, 𝜋𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
5. Ordenar de menor a mayor para la:
Presión de
vapor
Solución Xste
Q
0,90
W
0,87
E
0,97
R
0,94
Temperatura
De ebullición
Solución
m
T
0,050
Y
0,060
U
0,058
I
0,046
Temperatura
De congelación
Solución
m
O
0,087
P
0,086
A
0,065
S
0,089
Presión
osmótica
Solución
M
D
0,060
F
0,076
G
0,062
H
0,070
6. Consulta y estudia la teoría sobre el tema.
TEMA: EQUILIBRIO QUIMICO
1. Escriba las ecuaciones para las constantes de equilibrio (Ke y Ke2) para los siguientes sistemas químicos:
a) Cl2(g) + O2(g) ⇌ Cl2O7(g)
c) NH3(g) ⇌ N2(g) + H2(g)
b) KClO3(s) ⇌ KCl(s) + O2(g)
d) H2O(l) ⇌ H2(g) + O2(g)
2. Para la ecuación a del punto 1, calcular los valores de las Ke y Ke2. Si se conoce que en un recipiente de
2000 mL existen 0,2 g de Cloro; 0,4 g de Oxígeno y 0,45 g de Heptaoxído de dicloro (Cl2O7).
3. Si para el sistema c, del punto anterior se conoce que la constante de equilibrio directa es 2,0 x 10 4 y que la
molaridad (M) del nitrógeno y del Hidrogeno son respectivamente 0,05 y 0,04. Hallar la concentración
molar del Amoniaco (NH3).
Profesor: Lic. JAIRO REQUENA MONTENEGRO
4. Consultar y estudiar la teoría relacionada con el tema.
TEMA: EQUILIBRIO INICO DEL AGUA, pH y pOH
1. Escriba los valores de Kw, [H+] y [OH-] para una molécula de agua.
2. Si una solución contiene 0,36 g de HCl en un volumen de solución de 500 mL. Hallar: a) [H +]
b) [OH-]
c) pH
d) pOH
Ecuaciones:
𝑤
𝑛
[𝐻 + ] = 𝑀,
[𝐻 + ][𝑂𝐻 − ] = 1 𝑥 10−14 ,
𝑛=
, 𝑀=
,
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝐻 + ],
𝑃𝑚
𝑉
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 ó 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝑂𝐻 − ]
3. Se disuelven 0,05 moles de KOH en agua completando un volumen de solución de 2500 mL. Determinar:
a) [H+]
b) [OH-]
c) pH
d) pOH
Ecuaciones:
𝑛
[𝑂𝐻 − ] = 𝑀,
[𝐻 + ][𝑂𝐻 − ] = 1 𝑥 10−14 ,
𝑀=
,
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝐻 + ],
𝑉
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 ó 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝑂𝐻 − ]
4. Una solución de H2S 0,06 M, tendrá: a) [H+]
Ecuaciones:
𝑀 [𝐻 + ] = 𝑀,
b) [OH-]
c) pH
d) pOH
[𝐻 + ][𝑂𝐻− ] = 1 𝑥 10−14 ,
𝑝𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝐻 + ],
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 ó 𝑝𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [𝑂𝐻 − ]
5. Una solución de HClO3 tiene un pH = 3,5. Calcular: a) [H+]
b) [OH-] c) pOH
Ecuaciones:
pH + pOH = 14, [H+] = 10-pH (InvLog –pH) =, [OH-] = 10-pOH (InvLog-pOH) = ó
[H+] [OH-] = 1 x 10-14
6. Consulta el pH normal par a las siguientes soluciones: sangre humana, orina, saliva, jugo gástrico, coca cola
y la leche. A partir de estos datos calcula el pOH, [H+] y [OH-].
Nota: Escoger 2 puntos de cada tema y prepararse para sustentarlos. Entregar el taller al realizar la Evaluación
(Obligatorio: no puede presentar la evaluación si no presenta el taller).
 Evaluación 80%
 Taller 20%
Semana del 25 al 29 de marzo, Jornada de la Tarde.
Solicitar apoyo (monitoría) a los siguientes estudiantes:
 1101: JEAN CARLOS ARAUJO, CARLOS CARRILLO, ACOSTA LEIDY, PABON ISMAEL, CRUZ MARIA
ALEJANDRA,…
 1102: SORANGGY CRUZCO, QUINTERO BORJA MARIA CAMILA, CHINCHILLA ANGIE, LINA MARTÍN,
LOPEZ PINTO YULIANNE, VERGARA ARIEL,…
 1103, 1104,…
Profesor: Lic. JAIRO REQUENA MONTENEGRO