Disolución de precipitado

Laboratorio De Química
IES Adormideras
OBJETIVO
Disolver el precipitado de Cu(OH)2 al añadir HCl.
MATERIALES
NaOH
H2O
CuCl2
Balanza
Matraz aforado
Vaso de precipitados
Varilla de vidrio
Frasco lavador
PROCEDIMIENTO
1. Calcular los gramos de NaOH necesarios para obtener 250mL de una disolución
0,1M.
NaOH (s)
0,1M
Na+ (aq) + OH- (aq)
--0,1M
0,1M
0,250L disolución. 0,1mol NaOH . 40g NaOH
= 1,040g NaOH
1 mol NaOH
1L
2. Pesar esa cantidad con un vidrio de reloj en la balanza.
3. Añadirlo a un vaso de precipitados con un poco de agua y tratar de disolver.
4. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador llenar de agua hasta
alcanzar los 250mL.
5. Embotellar y etiquetar
6. Calcular los gramos de CuCl2 necesarios para obtener 250mL de una disolución
0,1M.
Cu+2 (aq) + 2Cl- (aq)
--0,1M
0,2M
CuCl2 (s)
0,1M
0,1mol CuCl2
0,250L dis.×
134,44 g
×
1 L disolución
= 3.361g CuCl2
1mol
7. Pesar esa cantidad en la balanza con un vidrio de
reloj.
8. Pasarlo a un vaso de precipitados y removerlo. Al
disolverse alcanzará un tono azul caro y la disolución
será totalmente transparente.
9. Echarlo en un matraz aforado y con el frasco lavador
llenar de agua hasta alcanzar los 250mL.
10. Embotellar y etiquetar
11. Con una pipeta coger por ejemplo 20mL de la
disolución de y verterlo en un vaso de
precipitados
12. Con otra pipeta, coger el doble de mL de
NaOH y añadírselo al CuCl2. Inmediatamente
se forma un precipitado azul de Cu(OH)2. La
reacción es la siguiente:
Cu+2 (aq) + 2OH- (aq)
Cu(OH)2 (s)
13.Dejar reposar, y sedimenta el precipitado
dejando una disolución clara en la parte de
arriba.
14.Por último, coger otra pipeta, con HCl, y
verter poco a poco en este precipitado, para
ver como se disuelve.