Solución

CANTABRIA / SEPTIEMBRE 00. LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA /
OPCION I / PROBLEMA 1
I-1.- Se dispone de una disolución comercial de hidróxido sódico de 1,33 g/mL de
densidad y 30% en peso.
Calcular:
a) (0,5 puntos) La normalidad de la disolución obtenida diluyendo 10 mL de la
disolución comercial a 2 litros.
b) (1 punto) La molaridad y la fracción molar de hidróxido sódico en la disolución
comercial.
c) (0,5 puntos) El volumen de ácido clorhídrico 0,1 M necesario para neutralizar 20 mL
de la disolución obtenida en a).
DATOS: Masas atómicas H = 1, O = 16, Na = 23.
Solución:
a) Para calcular la normalidad de una disolución ( N = nº de equivalentes / L disolución ) se
utiliza la fórmula:
N NaOH comercial = d(g/L) · % / Peq
N NaOH comercial = 1330 · 0,3 / 40 = 9,975 eq / L
La disolución se lleva hasta 2L (dilución), de modo que:
N final = N inic. · V inic / V final = 9,975 · 0,010 / 2 = 0,0498 eq / L
b) La normalidad del NaOH comercial aparece en a):
N NaOH comercial = 1330 · 0,3 / 40 = 9,975 eq / L
Val = 1
M = N / val = 9,975 mol / L
La fracción molar de soluto se calcula a partir de la riqueza de la disolución comercial del
modo siguiente:
XNaOH = n NaOH / (n NaOH + n agua )
n ( nº moles) = m / Pm
n NaOH = 30 / 40 = 0,75 moles
n agua = 70 / 18 = 3,88 moles
XNaOH = 0,75 / (0,75 + 3,88) = 0,16
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c) Para neutralizar una disolución básica como la del apartado a) es necesario añadir el mismo
nº de equivalentes de ácido.
N (base) · V (base) = N (ácido) · V (ácido)
La valencia del HCl es 1 (nº de hidrógenos) por lo que N = 0,1 eq / L
0,0498 · 0,02 = 0,1 · V(ácido)
V (ácido) = 0,0099 L = 9,9 mL de HCl
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