4.- Se hacen reaccionar 25 mL de una disolución de ácido sulfúrico

ARAGON / SEPTIEMBRE 98.LOGSE / QUIMICA / ESTEQUIOMETRIA/ OPCION 1 /
Nº 4.
4.- Se hacen reaccionar 25 mL de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1,83
g/mL y de 95% de riqueza en peso, con otra disolución de hidróxido de sodio, de
densidad 1,43 g/mL y de 40% de en peso de hidróxido de sodio. Calcule el volumen de la
disolución de hidróxido de sodio necesario para que la reacción sea completa. Razone los
pasos dados en la resolución del problema e indique de qué tipo de reacción se trata.
Masas atómicas: Azufre = 32; sodio =23; oxígeno =16; hidrógeno =1.
Solución:
La reacción que se da es una valoración ácido-base:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Para que sea completa, todo el H2SO4 tiene que reaccionar con todo el NaOH.
M = d · % / Mm = (1830· 0,95) / 98 = 17,74 mol/L
Análogamente, el NaOH:
M = d · % / Mm = (1430· 0,40) / 40 = 14,3 mol/L
Los equivalentes de H2SO4 tienen que igualar a los equivalentes de NaOH, en el punto de
equivalencia.
Na · Va = Nb · Vb
(2 · 17,74) · 0,025 = 14,3 · Vb
Vb = 0,06 L de NaOH = 60 mL NaOH
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