Valoramos 20 cm3 de una disolución de concentración

Valoramos 20 cm3 de una disolución de concentración desconocida de NaOH con disolución 0.3 M
de HNO3 y necesitamos 15,7 cm3 del ácido para neutralizarla. Calcúlese la concentración molar de
la disolución de NaOH.
(Resultado: M=0,235 moles/l)
a) Escribimos la reacción de trabajo:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
HNO3
Mm = 1 · 1 + 1 · 14 + 3 · 16 = 63 g/mol
NaOH
Mm = 1 · 23 + 1 · 16 + 1 · 1 = 40 g/mol
NaNO3
Mm = 1 · 23 + 1 · 14 + 3 · 16 = 85 g/mol
H2O
Mm = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 g/mol
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
La reacción está ajustada:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
Como todos los coeficientes estequiométricos son 1, la cantidad de sustancia es la misma para
todos.
g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo: