Valoramos 20 cm3 de una disolución de concentración
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Valoramos 20 cm3 de una disolución de concentración desconocida de NaOH con disolución 0.3 M de HNO3 y necesitamos 15,7 cm3 del ácido para neutralizarla. Calcúlese la concentración molar de la disolución de NaOH. (Resultado: M=0,235 moles/l) a) Escribimos la reacción de trabajo: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción: HNO3 Mm = 1 · 1 + 1 · 14 + 3 · 16 = 63 g/mol NaOH Mm = 1 · 23 + 1 · 16 + 1 · 1 = 40 g/mol NaNO3 Mm = 1 · 23 + 1 · 14 + 3 · 16 = 85 g/mol H2O Mm = 2 · 1 + 1 · 16 = 18 g/mol c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio. d) Ajustamos la reacción. La reacción está ajustada: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción: Como todos los coeficientes estequiométricos son 1, la cantidad de sustancia es la misma para todos. g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que intervienen en el mismo:
