Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido
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Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico del 70% en masa de pureza, produciéndose dicloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcular la masa de cinc que se disuelve y el volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones normales. (Resultado: m=94,18 g V=32,25 litros) a) Escribimos la reacción de trabajo: Zn + HCl → ZnCl2 + H2 b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción: Zn Mm = 1 · 65,4 = 65,4 g/mol HCl Mm = 1 · 1 + 1 · 35,5 = 36,5 g/mol ZnCl2 Mm = 1 · 65,4 + 2 · 35,5 = 136,4 g/mol H2 Mm = 2 · 1 = 2 g/mol c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio. d) Ajustamos la reacción. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 Enlace a detalle del ajuste e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción: g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y bajo ella la información del ejercicio: h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que intervienen en el mismo:
