ESTEQUIOMETRIA: REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO Se plantea la reacción química: HCl + Zn -------------→ ZnCl2 + H2(g) a) Balancear la ecuación química. b) Determinar la masa y moles de ZnCl2 formada si se utiliza 120 g de HCl y cantidad suficiente de Zn c) Si reaccionan 360 g de ácido clorhídrico con 10 moles de cinc. ¿Qué masa de reactivo esta en exceso? d) ¿Cuál es la masa de ZnCl2 formado? e) ¿Cuál es el volumen de H2 formado en CNTP? a) 2 HCl + Zn -------------→ ZnCl2 + H2 b) 2 HCl + Zn -------------→ ZnCl2 + H2 2 moles 1 mol 72 g 65 g 1 mol 1 mol 135 g 2g 72 g de HCl---- 135 g de ZnCl2 120 g HCl---- x= 225 g ZnCl2 72 g de HCl---- 1 mol de ZnCl2 120 g HCl---- x= 1,66 moles ZnCl2 c) 2 HCl + Zn -------------→ ZnCl2 2 moles 1 mol 72 g 65 g 1 mol 135 g 1 mol de Zn---------- 72 g de HCl 10 moles de Zn----- x= 720 g HCl + H2 1 mol 2g 72 g de HCl------ 1 mol de Zn 360 g de HCl----X= 5 mol de Zn HCl reactivo limitante ---> trabajo con este reactivo para los cálculos!!! Zn reactivo en exceso Sobran 5 moles de Zn 1 mol de Zn------- 65 g 5 mol de Zn------- X= 325 g d) 72 g de HCl------135 g de ZnCl2 360 g de HCl---- X= 675 g de ZnCl2 e) 1 mol de H2 = 22,4 l 72 g de HCl------1 mol de H2 = 22,4 l H2 360 g de HCl-----X= 112 l H2 72 g de HCl------1 mol de H2 360 g de HCl-----X= 5 moles H2 1 mol de H2 ------22,4 l 5 moles de H2 ----X= 112 l H2