Llamando “x” al número de moles de I 2 que se disocian, la evolución de la reacción será la representada en
el siguiente cuadro:
n0
∆n
neq
I2
0,1
-x
0,1 - x
º
2I
0
2x
2x
El número total de moles iniciales y en el equilibrio son:
neq = 0,1 − x + 2 x = 0,1 + x
n0 = 0,1 + 0 = 0,1 mol
Sustituyendo estos valores en la ecuación de los gases perfectos, podemos establecer una relación entre las
presiones y el valor de “x”:
p0 =
0,1⋅ R ⋅ T
= 0,1⋅ R ⋅ T
1
peq =
(0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T
= (0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T
1
Puesto que la presión se ha incrementado en un 40 %, peq = 1,4 p0. Entonces:
peq
p0
= 1,4 =
(0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T 0,1 + x
=
0,1⋅ R ⋅ T
0,1
⇒
x = 0,04
Por tanto:
nI 2 = 0,1 − 0,04 = 0,06 mol
nI = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 mol
La constante de equilibrio será pues:
KC =
[ I ]2 0,082
=
= 0,107
[ I 2 ] 0,06
⇒
⇒
0,06
mol
= 0,06
1
l
0,08
mol
[I ] =
= 0,08
1
l
[ I2 ] =
0
