n x x x − + = + 01 2 01 , ,
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Llamando “x” al número de moles de I 2 que se disocian, la evolución de la reacción será la representada en el siguiente cuadro: n0 ∆n neq I2 0,1 -x 0,1 - x º 2I 0 2x 2x El número total de moles iniciales y en el equilibrio son: neq = 0,1 − x + 2 x = 0,1 + x n0 = 0,1 + 0 = 0,1 mol Sustituyendo estos valores en la ecuación de los gases perfectos, podemos establecer una relación entre las presiones y el valor de “x”: p0 = 0,1⋅ R ⋅ T = 0,1⋅ R ⋅ T 1 peq = (0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T = (0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T 1 Puesto que la presión se ha incrementado en un 40 %, peq = 1,4 p0. Entonces: peq p0 = 1,4 = (0,1 + x ) ⋅ R ⋅ T 0,1 + x = 0,1⋅ R ⋅ T 0,1 ⇒ x = 0,04 Por tanto: nI 2 = 0,1 − 0,04 = 0,06 mol nI = 2 ⋅ 0,04 = 0,08 mol La constante de equilibrio será pues: KC = [ I ]2 0,082 = = 0,107 [ I 2 ] 0,06 ⇒ ⇒ 0,06 mol = 0,06 1 l 0,08 mol [I ] = = 0,08 1 l [ I2 ] =
