PROBLEMAS DE QUÍMICA GASES Problema252: Se introducen
Anuncio
PROBLEMAS DE QUÍMICA GASES Problema252: Se introducen 158,6g de una mezcla de oxígeno O2, y ozono, O3, en un recipiente de 25L, de forma que a 25ºC ejerce una presión de 3,7atm. Calcula el número de moles de cada sustancia. La presión total de un mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de dichos gases. Y las presiones parciales son proporcionales al número de moles de cada gas. PT = PO 2 + PO3 = n O 2 ·R·T n O3 ·R·T m O 2 ·R·T m O3 ·R·T x·R·T (158,6 − x)·R·T + = + = + = 3,7atm V V Mm O 2 V Mm O3 V 32·V 48·V x es la masa de O2 x·R·T (158,6 − x)·R·T + = 3,7atm 32·V 48·V Multiplicando ambos miembros por V y dividiendo por RT: x (158,6 − x) 3,7·V + = 32 48 R·T x 3,7·V + 3,304 = 96 R·T x 158,6 x 3,7·V + − = 32 48 48 R·T 3x 317,2 2x 3,7·V + − = 96 96 96 R·T x 3,7·25 = − 3,304 = 3,785 - 3,304 = 0,481 96 0,082·298 x = 0,481·96 = 46,176 m O 2 = 46,18g m O3 = 158,6 − 46,18g = 112,42g 46,18g = 1,44 mol O 2 32g/mol 112,42g = = 2,34 mol O 3 48g/mol n O2 = n O3 www.alonsoformula.com Carlos Alonso
