/K S J K mol /K H kJ mol ∆

TERMODINÁMICA
NOMBRE:____________________________________________
CORREO ELECTRÓNICO:_________________________________
1) (5 puntos) Se tienen los siguientes datos tomados de tablas:
compuesto
0
-1
-1
S298.15
K / J K mol
0
-1
DH 298.15
K / kJ mol
Cp/ J mol-1 K-1
CO
H2
CH2O
197.556
130.57
218.7
-110.53
0
-117
29.1
28.8
89.0
Para la siguiente reacción:
CO (g) + H2 (g) ® CH2O (g)
a) Calcular ∆G0 a 2968.15 K usando los datos proporcionados. b) Calcular
∆G0 a 500 K
considerando Cp constante y usando los datos
proporcionados. c) ¿Qué significan los resultados obtenidos en los incisos a) y
b)?
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO en unidades del
Sistema Internacional.
2) (5 puntos) Un mol de un gas ideal (con Cv = 3/2 R y Cp = 5/2 R) a 300 K, se
expande reversible e isotérmicamente de 0.010 m3 a 0.020 m3. Calcular q, w
∆U, ∆H, ∆S del sistema, ∆A y ∆G
MOSTRAR EL PROCEDIMIENTO CLARO Y COMPLETO utilizando las
unidades del sistema internacional.