Contestar con claridad cada uno de los siguientes problemas. La

TERCER EXAMEN PARCIAL
MATERIA: TERMODINÁMICA
GRUPO: ______
NOMBRE: _________________________________________________
NÚMERO DE CUENTA: ______________________________________
Contestar con claridad cada uno de los siguientes problemas. La respuesta incluye el
procedimiento.
1. Los átomos de hidrógeno a 25 ºC y 101 kPa forman espontáneamente H2:
2H
H2
Sin embargo, ΔS = -90.4 J K-1 mol-1 para el sistema. La reacción aparentemente viola la
segunda ley de la Termodinámica. Explica en términos de la segunda ley la verdadera
razón.
2. Un ciclo tiene una presión y temperatura al inicio de la compresión de 100 kPA y 290 K
respectivamente. Si la temperatura máxima del ciclo es 1500 K, obténgase la eficiencia
térmica.
3. A partir de la ecuación fundamental del gas ideal:
Obtener la ecuación fundamental del gas ideal:
4. Dos mol de argón se calientan a volumen constante de 300 K a 500 K. Si
.
Calcúlese el cambio de entropía y entalpía.
5. La temperatura de tres mol de gas ideal aumenta de 100 K a 300 K, su
.
a) Calcule ΔS si el volumen es constante.
b) Calcule ΔS si la presión es constante.
6. Para el aluminio
aluminio se calienta de 25 ºC a 200 ºC.
T. Cuál es el ΔS si un mol de
TERCER EXAMEN PARCIAL
MATERIA: TERMODINÁMICA
GRUPO: ______
NOMBRE: _________________________________________________
NÚMERO DE CUENTA: ______________________________________
7. Para las siguientes distribuciones de partículas con la misma energía, indicar cuál es la de
mayor probabilidad ¿Qué valor de entropía corresponde?
(A)
(B)
(C)
3 u.e.
2 u.e.
1 u.e.
0 u.e.
8. Ordene de mayor a menor la entropía de los estados líquido, sólido y vapor para una
sustancia.
9.
¿Qué implican los siguientes términos?
a)
b)
c)
d)
e)
10. Investigar la regla de las fases de Gibbs. Con esta regla calcular los grados de libertad de
los tres puntos que se muestran en la figura.
Presión
Líquido
B
A
Sólido
C
Gas
Temperatura