Reaccionan 86.7 g de cinc metálico con cloruro de

Reaccionan 86.7 g de cinc metálico con cloruro de hidrógeno y se forma dicloruro de cinc e
hidrógeno gas.
a) Qué masa de cloruro de cinc se forma.
(Resultado: m = 180,0 g ZnCl2)
b) Qué masa de H2 se forma.
(Resultado: m = 2,64 g H2)
c) Qué volumen ocuparía ese H2 en condiciones normales. (Resultado: V = 29.5 litros)
a) Escribimos la reacción de trabajo:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
Zn
Mm = 1 · 65,4 = 65,4 g/mol
HCl
Mm = 1 · 1 + 1 · 35,5 = 36,5 g/mol
ZnCl2
Mm = 1 · 65,4 + 2 · 35,5 = 136,4 g/mol
H2
Mm = 2 · 1 = 2 g/mol
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Enlace a detalle del ajuste
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo: