Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro

Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrógeno y queremos neutralizarla
haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo
cloruro de sodio y agua. Calcular
a) El volumen de disolución 0.5 M de hodróxido de sodio necesario para que reaccione
completamente con el cloruro de hidrógeno.
(Resultado: V=90 cm3)
b) La masa de cloruro de sodio que se formará.
(Resultado: m=2.63 g)
a) Escribimos la reacción de trabajo:
HCI + NaOH → NaCI + H2O
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
HCI + NaOH → NaCI + H2O
Enlace a detalle del ajuste
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f)
Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo: