Guía de Ph y Poh - Liceo Luis Cruz Martínez

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LICEO LUIS CRUZ MARTINEZ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Prof: Cecilia Araya-Carlos Boniche
GUÍA DE QUÍMICA
NIVEL: CUARTO MEDIO
ASIGNATURA: QUÍMICA
NOMBRE:_______________________________________________
APRENDIZAJES ESPERADOS: Aplican concepto y fórmula relacionada con el grado de acidez y
basicidad de las sustancias químicas
pH, pOH. Escala de pH. Neutralización
Se considera que:
pH = -log [H+]
Por lo tanto:
pOH = - log [OH-]
Luego podemos despejar:
[H+]´= - antilog pH
[OH-] = - antilog pOH
Se debe tener en cuenta que la escala de pH es:
0
7,0
ÁCIDO
14,0
BÁSICO
También es relevante considerar la escala de pOH, y que corresponde a:
0
7,0
BÁSICO
14,0
ÁCIDO
Importante: pH = 7,0, se considera pH neutro (ni ácido ni básico)
pH > 7,0, se considera pH básico
pH < 7,0, se considera pH ácido
Para la neutralización se considera:
Concentraciónáciddo* volumenácido = Concentraciónbase * volumenbase
La neutralización es la anulación de los protones (H`+) y los hidroxilos (OH-), en
forma equivalente, evitando así distinguir algunos de ellos.
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EJERCICIOS
1.-
Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087 M
d) HCl = 0,0000045 M
e) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M
2.-
Calcular la concentración de H+ y OH-, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1
c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f) pOH = 2,2
3.-
Determine el pH y el pOH si se preparan las siguientes soluciones:
a) 10 gramos de NaOH en 1,25 L
b) 200 mg de NaOH en 4000 mL
c) 20 mL de HCl de concentración 0,0025 M y se diluyen hasta 500 mL
d) 5 mL de HCl de concentración 0,018 M y se diluye hasta 250 mL
e) 24,6 gramos de NaOH en 2500 mL.
f) 50 mL de HCl de concentración 0,0008 M y se diluyen hasta 100 mL.
4.-
Complete la siguiente tabla:
Especie
NaOH
HCl
HCl
NaOH
NaOH
HCl
NaOH
NaOH
NaOH
HCl
NaOH
[H+]
[OH-]
0,00056 M
pH
pOH
12,5
6,9
0,00023 M
0,05 M
9,8
4,9
0,000064 M
0,000012 M
1,8
2,1
5.Calcule la concentración necesaria para la neutralización de las siguientes
soluciones e indique el pH de la solución a neutralizar:
a) 3,5 g de KOH en 600 mL
b) 60,6 g de HNO3 en 1250 mL de solución
c) 50 mg de NaOH en 120 mL