GUÍA DE EJERCICIOS Nº2 ÁCIDOS Y BASES Objetivos:

COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
IV MEDIO ELECTIVO
PRIMER SEMESTRE – 2016
GUÍA DE EJERCICIOS Nº2
ÁCIDOS Y BASES
Objetivos:
Identificar ácidos y bases según la teoría de Brönsted-Lowry.
Calcular concentraciones de [H+] y [OH–] en ácidos y bases fuertes, y determinar acidez o
basicidad de estas soluciones a partir del cálculo de pH y pOH.
Ácidos y Bases de Brönsted-Lowry
1.
2.
Complete los siguientes enunciados:
a)
Un ácido de Brönsted es una sustancia que ……………… protones en disolución.
b)
Una base de Brönsted es una sustancia que ……………… protones en disolución.
c)
El ácido conjugado de H2O es …………, y la base conjugada de H2O es …………
d)
El ácido conjugado de HCO3– es …………, y la base conjugada de HCO3– es …………
e)
El ácido conjugado de H2BO3– es …………, y la base conjugada de H2BO3– es …………
(acepta/libera)
(acepta/libera)
Identificar los pares conjugados ácido-base en cada una de las siguientes reacciones:
NH3
+
HCl
D
NH4+
+
Cl–
S2–
+
H 3O +
D
SH–
+
H 2O
HPO42–
+
SO32–
D
PO43–
+
HSO3–
HCN
+
OH–
D
CN–
+
H 2O
HClO
+
CH3NH2
D
CH3NH3+
+
ClO–
N 2H 5+
+
HCOOH
D
N2H62+
+
HCOO–
[H+], [OH–], pH y pOH
Recuerde que:
pH + pOH = 14 .
[H+] [OH–] = 1×10–14 .
1.
Complete los siguientes enunciados:
A) Si en una disolución acuosa la [H+] es 1×10–6 M , la [OH–] es ………………
B) Si en una disolución acuosa la [H+] es 1 M, la [OH–] es ………………
C) Si en una disolución acuosa la [OH–] es 5×10–7 M, la [H+] es ………………
D) Si en una disolución acuosa la [H+] es 1×10–6 M , su pH es ………………
E) Una disolución acuosa de pH 5,6 tiene una [H+] de ………………
F)
Una disolución acuosa cuya [OH–] es 3,6 x 10–3 tiene un pH igual a ……………… y un pOH
igual a ………………
2.
Para las siguientes disoluciones calcule [OH-], pH y pOH, e indique si es una solución ácida o
básica.
a)
[H+] = 3,4×10–9 M
b)
[H+] = 1,0×10–7 M
c)
[H+] = 8,6×10–5 M
d)
[H+] = 2,5×10–4 M
e)
[H+] = 1,0×10–10 M
3.
4.
Para las siguientes disoluciones calcule [H+], pH y pOH, e indique si es una solución ácida o
básica.
a)
[OH-] = 0,01 M
b)
[OH-] = 5,6×10–9 M
c)
[OH-] = 1,5×10–3 M
d)
[OH-] = 1,0×10–7 M
e)
[OH-] = 4,0×10–3 M
Calcule [H+] y [OH-] para las siguientes disoluciones:
a)
pH = 9,0
b)
pH = 7,0
c)
pH = 10,7
d)
pOH = 3,5
e)
pOH = 2,4
f)
pOH= 12,7
5.
Desarrolle los siguientes ejercicios
A) Calcule el pH de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 0,06 g de NaOH.
B) Calcule el pH de 500 mL de una disolución acuosa que contiene 1,25 g de HCl.
C) ¿Cuántos gramos de HNO3 hay disueltos en 20 mL de una disolución acuosa que posee pH
4?
D) ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos en 150 mL de una disolución acuosa que posee pH
4?
6.
Determine el pH y pOH de las siguientes disoluciones:
A) Disolución 0,5 M de HCl
B) Disolución 5×10–5 M de HCl
C) Disolución 5×10–8 M de HCl
D) 720 mL de disolución que contiene 255 mg de HCl.
E) Disolución 1,0M de NaOH
F)
Disolución 1×10–6 M de NaOH
G) Disolución 1×10–8 M de NaOH
H) 70 mL de disolución que contiene 168 mg de KOH por litro de disolución.
I)
7.
200 mL de disolución que contiene 5,40 g de Ba(OH)2
¿Cuál es el pH y pOH de los siguientes alimentos?
A) Sauerkraut, [H+] = 3×10–4 M
B) Huevos, [OH-] = 6×10–7 M
C) Manzanas, [OH-] = 1×10–11 M
D) Limas, [H+] = 1,3×10–2 M
E) Papas, [OH-] = 6,3×10–9 M
8.
Complete el siguiente cuadro:
especie
saliva
[H+]
[OH-]
5,1
huevo
6,2
sangre humana
2,5×10–7 M
tomate
1,6×10–10 M
agua de mar
pasta dental
pOH
3×10–7M
café
vino
pH
6,03
3,2×10–4 M
7,9×10–5 M