Solubilidad

Solubilidad

DISOLUCIÓN: Es una mezcla homogénea de dos
o mas sustancias. Pueden ser sólidas, líquidas o
gaseosas.

SOLUTO: Es la sustancia o sustancias presentes en
menor cantidad en una disolución.

DISOLVENTE: Es la sustancia que está en mayor
cantidad en una disolución.
Solubilidad

DISOLUCIÓN ACUOSA: Son aquellas
disoluciones en las que el disolvente es agua. El
soluto inicialmente es un líquido o un sólido.

SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto
que se disolverá en una cantidad dada de disolvente
a una temperatura específica.
Solubilidad

Entonces los compuestos se pueden clasificar
como:




Solubles
Ligeramente solubles
Insolubles.
Esto es una aproximación cualitativa.

Si un soluto se disuelve en agua, se agrupa en una de
dos categorías:



Electrolitos (conducen la electricidad)
No electrolitos (no conducen la electricidad)
¿Por qué se conduce o no se conduce la electricidad?

Por la formación de iones

Los electrolitos forman iones
Los no electrolitos no forman iones de manera
significativa.


Las sustancias electrolíticas pueden conducir
la electricidad en mayor o menor grado, según
su habilidad para formar iones.

Por tanto se clasifican como:


Electrolitos fuertes
Electrolitos débiles.
Electrolitos fuertes

Son sustancias que en disolución se disocian
casi en un 100% en sus iones.
NaCl(s) → Na+(ac) + Cl-(ac)
HCl(g) → H+(ac) + Cl-(ac)
NaOH(s) → Na+(ac) + OH-(ac)
Electrolitos fuertes

Por ejemplo:



Sales solubles en agua.
Los ácidos fuertes: HCl, HBr, HI, H2SO4,
HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3.
Hidróxidos de metales alcalinos y
alcalinotérreos.
Electrolitos débiles

Son sustancias que en disolución, se ionizan de forma parcial,
es decir que coexisten los iones y la forma molecular en un
equilibrio dinámico.
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
HF ↔ H+ + FHNO2 ↔ H+ + NO2NH4OH ↔ NH4+ + OHH2O ↔ H+ + OH- (extremadamente débil)

Ejemplo: La mayoría de ácidos y bases.