“Conductividad electrolítica : una demostración sencilla y segura” 1

TÍTULO:
“Conductividad electrolítica : una demostración sencilla y segura”
AUTORAS:
1. Pamela Grajales Rodríguez
2. María José Porras Salgado
PROFESO(ES) ASESORAS
•
•
Guadalupe Machín Ramírez
Olivia Salazar Elizalde
ESCUELA:
Colegio Marymount
ÁREA EN QUE PARTICIPA: Ciencias Biológicas, Químicas y Ambientales. Secundaria. Experimental.
MARCO TEÓRICO
Algunas sustancias, como los ácidos y bases, tienen una característica especial: cuando se
disuelven en agua, conducen la electricidad (no así en estado “puro”)
Svante Arrhenius ( 1859-1927) propuso una explicación para este fenómeno: los ácidos y bases
al disolverse en agua se disocian ( “separan”) y generan dos o más iones con carga eléctrica. A
estas sustancias les llamó electrolitos.
Desde el punto de vista químico, la mayoría de los electrolitos presentan enlaces iónicos ( o
covalentes polares); mientras que las sustancias con enlaces covalentes moleculares no conducen
la electricidad, por eso se les llama no electrolitos.
Así, un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan
como un medio conductor eléctrico[1].
Algunas características de los electrolitos son:
[1]
•
En estado sólido no conducen la electricidad, ya que las fuerzas de atracción entre los
iones que forman el cristal, no les
permite moverse con facilidad, como cuando se
encuentran disueltos.
•
En disolución los iones se encuentran libres para moverse en el disolvente, por eso cuando
se hace pasar una corriente eléctrica, la migración de los iones cierra el circuito y permite
la conducción.
•
En la conducción iónica: los cationes se mueven en sentido contrario a los aniones.
Algunas aplicaciones de la electrólisis son: [2]
•
La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se emplea
para conseguir una cloración ecológica del agua en las piscinas.
•
La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la
electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro y agua.
PROPÓSITO
“ Armar un dispositivo (circuito eléctrico) que permita observar la conductividad eléctrica
de los electrolitos de manera segura”.
OBJETIVOS
•
Diseñar y armar un dispositivo (circuito eléctrico), que funcione con pilas, de manera que
los experimentos que se realicen con este dispositivo no sean riesgosos, como cuando se
emplea corriente eléctrica alterna ( toma de corriente).
•
Que el dispositivo permita observar la conductividad eléctrica de diferentes electrolitos.
•
Demostrar que una solución electrolítica funciona como conductor de electrones, permitiendo
que se cierre un circuito eléctrico y como evidencia se prenda un foco.
METODOLOGÍA
MATERIAL: Una pila, frascos de vidrio , agua , 20 centímetros de cable duplex (dos colores: rojo y
negro), 20 centímetros de cable blanco, foco pequeño, soquet, soldadura y cautín, pedazo de metal,
papel aluminio , agua para beber, navaja de precisión , naranja , clips, clavos , agitador , cinta de aislar,
vasos de precipitados , sales de diferentes tipos, y tijeras, agua, jugo de naranja y otros.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Armado del dispositivo:
1.- Circuito eléctrico: montar el dispositivo de la figura: fijando en una base (1) un soquet (2) para
el foco (3), y dos laminillas para la pila(4). Conectar los cables (5). Es necesario soldar para que
quede fijo.
3
1
2
5
4
2. Para verificar que el dispositivo funcione, hacer que se toquen ambos cables (electrodos). El foco
debe encender.
Probando la conductividad:
1. Utilizando el dispositivo elaborado anteriormente, probar con diferentes disoluciones,
colocando en un
vaso de precipitados 25 ml de disolución, e introducir los electrodos,
cuidando que no se toquen.
2. Para las pruebas emplear disoluciones de sales (electrolitos) y otras sustancias como jugo de
naranja, agua mineral, bebidas deportivas que contenga electrolitos o una solución con azúcar. Si
el foco enciende la sustancia se considera un electrolito, si no enciende es un “no
electrolito”.
TABLA DE RESULTADOS:
SUSTANCIA
FÓRMULA
¿ENCIENDE EL FOCO?
¿ES UN ELECTROLITO?
RESULTADOS:
El proyecto se encuentra en desarrollo. Esperamos que el dispositivo funcione de manera
adecuada para poderlo utilizar en las prácticas de Ciencias en el colegio.
BIBLIOGRAFÍA:
[1] http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis. Marzo, 2011.
[2] http://enciclopedia.us.es/index.php/Electr%C3%B3lisis. Marzo, 2011.
CONSULTA:
•
V. Talanquer, G. Irazoque. Ciencias 3 (Química) . Ed. Castillo. México 2008. pp. 120 -123.