Sesión 7 Tema: CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS

Sesión 7
Tema: CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ATOMOS y EL SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS.
I. Objetivos de la sesión
Al finaliz ar el estudio de este capítulo Ud. será capaz de:
a) Escribir la estructura electrónic a más probable de cualquier elemento, conocido su número atómico.
b) Describir los aspectos más notables del sis tema periódic o moderno.
c) Distinguir entre a) período y grupo; b) metales alc alinos, metales alc alino térreos, halógenos y gases nobles; c)
metales, no metales, metaloides y metales de transic ión.
d) Describir cómo el modelo mecánic o cuántic o del átomo puede usarse para ex plicar la forma moderna del sis tema
periódic o.
e) Discutir la relación entre la estructura electrónic a del niv el energético más ex terno y las propiedades químic as de
los elementos.
II. Temas
Configuraciones electrónicas. Los Números Cuánticos que describen el ordenamiento de los electrones en el átomo, se
relacionan con las energías potenciales de los mismos. Las energías asociadas con los diferentes orbitales electrónic os se
pueden observ ar en la Fig. 7.1.
Nº
cuántico
principal
7
7p
7º nivel
energético
6d
5f
7s
6
6p
6º nivel
energético
5d
4f
6s
5
5p
5º nivel energético
4d
5s
4
4p
4º nivel energético
3d
4s
3
3p
3er nivel energético
2p
2º nivel energético
3s
2
2s
El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información
para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la
información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos
términos y condiciones de la información en cualquier momento.
1
1er nivel energético
1s
Fig. 7.1. Energías rela tivas de los orbitales, a medida que se llenan con electrones.
Si conocemos el número de electrones de un átomo podemos describir su configuración electrónic a en el estado
de menor energía posible, ya que los electrones ingresan en los diferentes orbitales en un orden definido, partiendo por los
de más baja energía.
El hidrógeno tiene sólo un electrón. Este se mueve en el orbital s del prim er niv el energético, u orbital 1s. Los dos
electrones del helio completan el orbital 1s y el primer niv el energétic o. Esto se puede mostrar en notación orbital
indicando el niv el energético con un número entero, el tipo de orbital con la letra correspondiente y el número de electrones
que los ocupan, como un exponente de la letra que describe el tipo de orbital, esto es, el hidrógeno tiene una estructura
electrónic a 1s 1, y el helio, una 1s 2 . También se puede describir lo mismo en forma más gráfica, indic ando con un cuadrado
cada orbital, y con una flecha de dis tinto sentido a cada uno de los dos electrones que ingrese a él, o como un círculo con
una diagonal por cada electrón. También se describen configuraciones electrónic as de los átomos mediante el sím bolo
rodeado de puntos que indican cada uno un electrón de la capa más externa (estructuras o símbolos de puntos de Lew is ).
1 er nivel energético.
H
.
1s1
H
1s
He
:
1s2
He
1s
1s
1s
Con el helio, se comple ta el primer nivel de energía. Los elementos sig uientes, tienen ele ctrones que van ocupando el
segundo nivel energético.
Para recordar el orden de entrada de los electrones, existe una regla nemotécnica, que se muestra
en el gráfico a la derecha.
2º nivel energético. Consta de 8 elementos
Nombre
Símbolo
Nº At.
Nº de ele ctrones en subnivele s
1s
2s
2px
2py
2pz
Litio
Li
3
2
1
Berilio
Be
4
2
2
Boro
B
5
2
2
1
Carbono
C
6
2
2
1
1
Nitrógeno
N
7
2
2
1
1
1
Oxígeno
O
8
2
2
2
1
1
Flúor
F
9
2
2
2
2
1
Neón
Ne
10
2
2
2
2
2
El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información
para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la
información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos
términos y condiciones de la información en cualquier momento.
Obsérvese que los electrones en los orbitales p no se aparean hasta que cada orbital p no ha sido ocupado por
un electrón con espines paralelos Esta regla se conoce como la regla de Hund, y rige también para los orbitales d y f. Un
átomo como el neón, que tiene completos los orbitales s y p del niv el energétic o más ex terno, se dic e que tiene una capa
ex terna consis tente en un octeto.
3er nivel energético. También consta de 8 elementos. La configuración electrónica de los elementos de este niv el es
similar a la del segundo, con electrones sucesiv os ingresando en los orbitales espaciales 3s y 3p. Ellos son: sodio, Na;
magnesio, Mg; aluminio, Al; silic io, Si; fósforo, P; azufre, S; cloro, Cl y argón, Ar.
Nombre
Símbolo
Nº At.
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Argón
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
11
12
13
14
15
16
17
18
1s
2
2
2
2
2
2
2
2
2s
2
2
2
2
2
2
2
2
Nº de ele ctrones en subnivele s
2p
3s
6
1
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
6
2
3p
1
2
3
4
5
6
4º nivel energético. Consta de 18 ele mentos
Nombre
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Fierro
Cobalto
Níquel
Cobre
Zinc
Galio
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Kriptón
Símb.
NºAt.
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
1s
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2s
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2p
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
Nº de ele ctrones en subnivele s
3s
3p
3d
2
6
2
6
2
6
1
2
6
2
2
6
3
2
6
5
2
6
5
2
6
6
2
6
7
2
6
8
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
2
6
10
4s
1
2
2
2
2
1
2
2
2
2
1
2
2
2
2
2
2
2
4p
Los átomos de los dos prim eros elementos del cuarto niv el tienen la misma configuración electrónic a que el argón en sus
tres prim eros niv eles. Ellos muestran el ingreso de uno y dos electrones, respectiv amente en el orbital 4s. En los próximos
10 átomos se llenan los 5 orbitales 3d, por ingreso de electrones sucesiv os a ellos. Orbitales llenos y semi llenos
parecen tener una estabilidad adicional, por lo que las estructuras del cromo, Cr, y el cobre, Cu, aparecen como
irregulares. La estabilidad adic ional de los orbitales 3d semi llenos en el Cr y de los orbitales 3d totalm ente llenos en el Cu,
ex plic an el desplazamiento de un electrón 4s al último orbital 3d por semi l enarse, y al últim o orbital 3d por llenarse,
respectiv amente. Con el zinc, Zn, se completa el llenado de los orbitales 3d, con dos electrones en el orbital 4s. Los
restantes seis elementos de esta serie tienen completamente llenos los tres prim eros niv eles energéticos, y completan los
orbitales p del cuarto niv el. Kriptón, es el últim o miembro de esta serie, y presenta un octeto en el cuarto niv el energétic o.
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5
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5º nivel energético. Igual que el cuarto nivel, consiste de 18 ele mentos.
Nombre
Rubidio
Estroncio
Ytrio
Zirconio
Niobio
Molibdeno
Tecnecio
Rutenio
Rodio
Paladio
Plata
Cadmio
Indio
Estaño
Antimonio
Telu rio
Iodo
Xenón
Símb.
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Nº
At.
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
1s
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2s
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2p
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
3s
2
2
2
2
2
2
2
2
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2
Nº de ele ctrones en subnivele s
3p
3d
4s
6
10
2
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2
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10
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2
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10
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2
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2
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10
2
6
10
2
6
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2
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6
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2
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2
6
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4p
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
6
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4d
1
2
4
5
6
7
8
10
10
10
10
10
10
10
10
10
5s
1
2
2
2
1
1
1?
1
1
1
2
2
2
2
2
2
2
Los dos prim eros elementos de este niv el, rubidio, Rb, y estroncio, Sr, tienen una estructura electrónic a idéntic a a
la del kriptón, más uno o dos electrones respectiv amente en el niv el 5s. En los próximos 10 elementos se llenan los 5
orbitales 4d, por ingreso sucesiv o de un electrón a la estructura atómic a. También aquí se producen irregularidades en el
llenado de los orbitales 4d, por traslados de electrones 5s a ellos, los que se explic an por aumento de la estabilidad. Si
observamos la Tabla siguiente, podemos constatar que los orbitales 4s y 3d, así como los 5s y 4d, tienen prácticamente
igual energía, por lo que estas irregularidades o saltos de electrones se pueden considerar normales y probablemente de
ocurrencia frecuente a temperatura ambiente.
Los átomos del cadmio, Cd, tienen completamente llenos los tres prim eros niv eles energéticos y los orbitales 4s,
4p, y 4d, y dos electrones en el orbital 5s. Los restantes 6 elementos de esta serie completan con electrones sucesiv os los
orbitales 5p. Así, en este quinto niv el, al igual que en el cuarto, se produce el ingreso de electrones en orbitales de dos
niv eles diferentes. Xenón, el último miembro de la serie, tiene un octeto en el quinto niv el energético y l enos los orbitales
4s, 4p y 4d.
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5p
1
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6º nivel energético. Es mucho más la rgo que lo s anterio res y consiste de 32 ele mentos.
Nombre
Cesio
Bario
Lantano
Cerio
Praseodimio
Neodimio
Promecio
Samario
Europio
Gadolin io
Terbio
Dysprosio
Holmio
Erbio
Tulio
Yterbio
Lutecio
Hafnio
Tantalio
Tungsteno
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astatino
Radón
Sìmb.
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Nº
At.
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
E
s
t
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u
c
t
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a
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l
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t
ó
n
m
á
s
4d
10
10
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10
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10
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2
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Nº de ele ctrones en subnivele s
5s
5p
5d
2
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2
2
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2
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1
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2
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6p
Los átomos de los dos primeros, cesio, Cs, y bario, Ba, tienen estructuras electrónic as igual a la del xenón, más
uno o dos electrones, respectiv amente, en el orbital 6s. En los átomos de los siguientes 14 elementos de esta serie, se
llenan los 7 orbitales 4f, por adic ión de electrones sucesiv os a la estructura atómic a. Con los átomos del elemento y terbio,
Yb, se completa el llenado de todos los orbitales del cuarto niv el energético, con 32 electrones. Los átomos de los
próx im os 10 elementos de la sex ta serie, llenan los 5 orbitales 5d, con sucesiv os electrones. Los átomos de los restantes 6
elementos de esta serie tienen completos los prim eros cuatro niv eles energéticos y llenos los orbitales 5s, 5p y 5d, y van
ingresando sucesiv amente electrones a los 3 orbitales 6p. Radón, el último miembro de la serie, tiene un octeto en el sex to
niv el energético y llenos los orbitales 5s, 5p y 5d.
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términos y condiciones de la información en cualquier momento.
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7º nivel energético. Este nivel es incomple to, de él se conocen sólo 18 ele mentos. Del número atómico 93 en adela nte son elementos
sintéticos, obtenidos en muy pequeñas cantid ades en reacciones nucleares en lo s reactores atómicos y acele radores de partículas.
Nombre
Francio
Radio
Actinio
Thorio
Protactin io
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Curio
Berkelio
Californio
Einstenio
Fermio
Mendele vio
Nobelio
Laurencio
Kurchatovio
Símb.
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Ku
Nº
At.
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
E
s
t
r.
d
e
l
X
e
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ó
n
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á
s
4f
14
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14
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Nº de ele ctrones en subnivele s
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6
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6
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2
6
14
2
6
6d
1
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1
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1
1
1
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1
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2
2
2
2
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2?
2
2
2
2?
2?
2?
2?
2?
2?
2?
El Sistema Periódico de los Elementos.
Por la mitad del siglo 19, los quím icos tenían serios problemas para memoriz ar las propiedades físic as y químic as
de los elementos, en la medida que se descubrían nuevos. Se hicieron entonces una serie de intentos para ordenar este
aparente caos, clasificando a los elementos de acuerdo a sus propiedades. En 1869 estos esfuerzos culm inaron en las
propuestas del profesor ruso Dim itri Iv anovic h Mendeleiev y el profesor alemán Lothar Meyer, quienes trabajando
independientemente, hic ieron la interesante observ ación que si los elementos conocidos hasta esa fecha se ordenaban de
acuerdo a pesos atómic os crecientes, ellos se podían dis tribuir en ocho columnas, conteniendo cada una, elementos con
propiedades químic as y fís icas comunes. En otras palabras, se encontró que las propiedades de los elementos se repetían
en cic los de ocho. Esta primera forma de ley periódica, esto es, que los elementos podían ser ordenados en una tabla de
propiedades repetitiv as, es una de las generalizaciones más útiles y de más largo alc ance en la ciencia.
Cuando estas tablas fueron propuestas originalm ente, muchos elementos no se habían aún descubierto. Una
característica importante de las tablas de Mendeleiev y Mey er es que dejaban espacios vacantes, lo que llevó a
Mendeleiev a predecir la existencia y propiedades de 6 elementos. Tres de ellos fueron descubiertos dentro de los 15 años
siguientes a la predic ción y los otros tres v arios años más tarde.
La tabla o sistema original ha sufrido muchas revis iones a medida que se descubrían nuev os elementos y se
conocían sus propiedades. Uno de los cambios más importantes es que el sistema periódic o moderno está basado en el
ordenamiento de los elementos por número atómico creciente y no por pesos atómic os crecientes como en la tabla de
Mendeleiev y Meyer. En la época de su proposición, no se conocía el concepto de número atómic o, porque aún no se
descubrían los protones y electrones. Además, algunos de los valores de pesos atómic os eran incorrectos y el concepto
de isótopos desconocido. Esto hace aún más notable la concordancia de estos quím ic os, al encontrar orden en un arreglo
desconcertante de hechos químic os.
El sistema periódico moderno. Como consecuencia del av ance de nuestros conocim ientos, la tabla periódic a original se
ha conv ertido en la actual ley periódic a. Esta ley establece que las propiedades químic as y físic as de los elementos varían
periódic amente si se arreglan en orden de números atómic os crecientes.
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información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos
términos y condiciones de la información en cualquier momento.
Cada una de las columnas horizontales en la tabla se denomina un período. Cada una de las columnas verticales
se denomina grupo o familia, y se numeran usando números romanos. Los elementos en un grupo tienen propiedades
químicas sim ilares. Nótese que cada uno de los grupos está div idido en dos sub grupos denominados A y B, como el
grupo 1A y el grupo 1B. Los elementos en un subgrupo dado tienen propiedades muy sim ilares y los de diferentes sub
grupos (1A y 1B) tienen sólo propiedades levemente similares. Cuatro sub grupos tienen nombres comunes. El grupo 1A
se conoce como el grupo de los metales alc alinos. Los elementos del grupo 2A es el de los metales alc alinos térreos. El
grupo 7A se llama de los halógenos y el grupo 8A el de los gases nobles. Los metales de transición es un bloque grande
de elementos en la mitad de la tabla periódic a, entre los grupos 2A y 3A. Ellos forman un puente de transic ión entre los
metales, a la izquierda de la tabla, y los no metales, a la derecha de la tabla.
1
2
3
4
5
6
7
8
1A
2A
3B
4B
5B 6B 7B |
Z = Nº Atómico
X = Símbolo
m = masa atómica
9
10
8B
11
12
13
14
15
16
17
| 1B
1
H
1,008
2B
3A
4A
5A
6A
7A
18
3
4
Li
Be
6,941 9,012
8A
2
He
4,003
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F
Ne
10,81 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18
11
12
Na Mg
22,99 24,31
13
14
15
16
17
18
Al
Si
P
S
Cl Ar
26,98 28,09 30,97 32,07 35,45 39,95
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
K
Ca Sc
Ti
V
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39,10 40,08 44,96 47,88 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,39 69,72 72,59 74,92 78,96 79,90 83,80
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb
Sr
Y
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In
Sn Sb Te
I
Xe
85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 (98) 101,1 102,9 106,4 107,9 112,4 114,8 118,7 121,8 127,6 126,9 131,3
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
71
Lu
138,9
103
Lr
(257)
72
Hf
178,5
104
Ku
(257)
73
Ta
180,9
105
75
Re
186,2
107
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85 86
Os
Ir
Pt Au Hg
Tl
Pb
Bi Po
At Rn
190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,4 207,2 209,0 (210) (210) (222)
108 109
(260) (263) (262) (265) (266)
57
La
138,9
89
No Metales Ac
(227)
Metales
74
W
183,9
106
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
60
Nd
144,2
92
U
238,0
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(247)
66
Dy
162,5
98
Cf
(249)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(254)
La tabla periódica se puede usar también para dis tinguir entre metales, no metales y metaloides (o semi metales).
Los metales, (no sombreados) están a la iz quierda de la línea escalonada que parte bajo el boro (B). El grupo de los
metales comprende cerca de los 3/4 de los elementos conocidos. Los no metales, (fuertemente sombreados) están a la
derecha de la línea escalonada. Los elementos a ambos lados de esta línea más el hidrógeno, pueden reaccionar como
metales y como no metales y se denominan metaloides.
Los metales son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), y tienden a ser buenos conductores del
calor y la electric idad. De los 22 no metales, 11 son gases, 1 es un líquido y 10 son sólidos a temperatura ambiente. Para
El usuario solo podrá utilizar la información entregada para su uso personal y no comercial y, en consecuencia, le queda prohibido ceder, comercializar y/o utilizar la información
para fines NO académicos. La Universidad conservará en el más amplio sentido la propiedad de la información contenida. Cualquier reproducción de parte o totalidad de la
información, por cualquier medio, existirá la obligación de citar que su fuente es "Universidad Santo Tomás" con indicación La Universidad se reserva el derecho a cambiar estos
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nuestros propósitos, la dis tinción más útil entre metales y no metales es que los metales a menudo tienden a perder uno o
más electrones para formar iones positiv os, mientras lo no metales (con la excepción de los gases nobles), a menudo
tienden a atraer o ganar uno o más electrones para formar iones negativ os.
7.3. Construyendo el sistema periódico a partir del modelo mecánico cuántico del átomo. Según el modelo cuántico
visto mas arriba, la estructura electrónica de los átomos de los elementos incluy e grupos de orbitales conteniendo 2, 6, 10
y 14 electrones. Comparando este patrón de llenado de los orbitales en las dis tintas series, con el sistema periódic o de los
elementos, observamos que coinciden. Esto es, cada una de los niv eles energétic os descritos, coincide exactamente con
los períodos del sis tema periódic o.
De esta sim ilitud, podemos concluir que las propiedades químic as de los elementos son una función de la
estructura electrónic a de la capa o niv el de energía más ex terno de un átomo. En efecto, los grupos y subgrupos del
sistema periódico, están constituidos por elementos que tienen todos la mis ma estructura electrónica en su niv el
energético o capa más externa. El comportamiento quím ico es primariamente una función de los electrones en el niv el
electrónic o más ex terno, donde los electrones son más fáciles de remov er o adicionar, o donde ellos pueden ser atraídos
por los núcleos de otros átomos o moléculas v ecinos, e interactuar para formar nuevos compuestos.
1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
s
s
s
p
d
f
III. Actividad previa. Syllabus sesión 6
IV Metodología de la sesión. Clase expositiva, de debate y con ejercicio s prácticos
V. Lectura post-sesión. Por defin ir
CUESTIONARIO.
1.
¿Qué es un par ele ctrónico? ¿Qué es un octeto?
2. ¿Cuántos orbitales d puede haber en un nivel energético? ¿Cuántos ele ctrones d puede haber en un nivel energético? ¿Cuál es el
nivel energético más bajo que puede tener orbitales d?
3.
Idem 2 para orbitale s f.
4.
Escriba la configuración ele ctrónica de los átomos de lo s elementos de la tercera serie .
5.
¿Cuántos pares ele ctrónicos hay en la capa más externa de cada uno de los siguientes ele mentos: a) carbono, b) krip tón, c)
oxígeno, d) arsénico, e) iodo.
6.
¿Cuál de lo s átomos de la pregunta 5 tiene un octeto en su capa más externa?
7.
¿Cuántos nivele s de energía están parcial o totalmente ocupados en el átomo de mendele vio ?
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8.
¿Por qué la cuarta y quinta serie contienen 18 ele mentos y la segunda y tercera sólo 8?
9.
¿Por qué la sexta serie contiene 32 ele mentos y no 18 como la cuarta y quin ta?
10.
¿Qué orbitales del tercer nivel de energía están l enos en a) el elemento argón?; b) en el ele mento krip tón?
11.
¿Cuál será la configuració n ele ctrónica más probable para el elemento 106?
12.
Ordene los siguie ntes orbitale s de acuerdo a su energía creciente: 6s, 2p, 3d, 4s, 5p, 2p, 4d, 3s.
13.
Una bala nza de Gouy es un instrumento que detecta orbitales conteniendo electrones desapareados. ¿Cuál de los
ele mentos, C, N, O, F, Ne, Na, Al, P, S, Cl, K, Ca, serían detectados por esta balanza.
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