1. Configuración electrónica

Química general
Primera Unidad:
LA QUÍMICA UNA CIENCIA BÁSICA
Conocer y aplicar la configuración electrónica desde lo
general a lo específico.
Mg. Emilio Ponce Caro
Configuración electrónica del
átomo de un elemento
• Orbitales:
– Corresponden a regiones del espacio en
torno
al
núcleo
donde
hay
una
alta
probabilidad de encontrar a los electrones.
Principios que rigen la
configuración electrónica
1.-Principio de mínima energía
“Los electrones se ubican primero
en los orbitales de más baja
energía; por lo tanto, los de
mayor energía se ocuparán sólo
cuando
los
primeros
agotado su capacidad”.
hayan
Configuración electrónica
Llenado de orbitales
El orden de “llenado” de orbitales ,
para los primeros
desde
el
36
elementos,
Hidrógeno
(Z=1) al Kriptón ( Z = 36 ) es:
1s,2s,2p,3s,3p,4s,
3d y 4p
Configuración electrónica
Para desarrollarla fácilmente estableceremos el siguiente protocolo:
1. Identifica el número de electrones que tiene el átomo o ión por
configurar a partir del número atómico (Z).
2. Escribe la estructura de configuración electrónica según el orden de
llenado que obedece al principio de mínima energía.
3. Completa la configuración electrónica asignando a cada subnivel el
máximo de electrones posibles. Nunca utilices el nivel siguiente
si el anterior no está lleno, pues los electrones por atracción
siempre tratarán de estar lo más cerca del núcleo.
Configuración electrónica
Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.
Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).
1. Configuración Global: en ella se disponen los electrones según la
capacidad de nivel y subniveles.
1s2 2s2 2p6 3s1
Configuración electrónica
Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.
Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).
2. Global externa o resumida: Se indica en un corchete el gas
noble anterior al elemento configurado y posteriormente los
niveles y subniveles que no están incluidos en ese gas noble y
pertenecen al elemento configurado.
Útil para conocer los electrones que se ubican en la capa más
externa, llamados electrones de valencia.
[Ne] 3s1
Gases nobles:
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
Configuración electrónica
Existen cuatro formas de escribir la configuración electrónica.
Ejemplo: configuraremos el Na (11 e-).
3. Por orbital detallada: se indica la ubicación de los electrones por
orbital.
1s2 2s2 2px2 py2pz2 3s1
4. Diagrama de orbitales: se simboliza cada orbital por un casillero,
representando la disposición del espín de cada electrón.
Ejercicios de aplicación conceptual
Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo
Z=13.
1. Configuración electrónica:
2. Configuración global externa:
3. Por orbital detallada:
4. Diagrama de orbitales:
Ejercicios de aplicación conceptual
Realice las 4 formas de configuración electrónica para el ión Al3+ cuyo
Z=13. Total de electrones a configurar: 10e1. Configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6
2. Configuración global externa:
10[Ne]
Ejercicios de aplicación conceptual
• Realice la configuración electrónica de los
siguientes elementos:
• Z = 19
Potasio
• Z = 38
Estroncio
Ejercicios de aplicación conceptual
• Realice la configuración electrónica de los
siguientes elementos:
• Z = 19
K:
1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1
• Z = 38
Sr:
Potasio
Estroncio
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2
Ejercicios de aplicación conceptual
• Realice la configuración global externa de
los siguientes elementos:
• Z = 19
K:
1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1
• Z = 38
Sr:
Potasio
Estroncio
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2
Ejercicios de aplicación conceptual
• Realice la configuración global externa de
los siguientes elementos:
• Z = 19
K:
Potasio
1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 64 s 1
[Ar] 4s1
• Z = 38
Sr:
Estroncio
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5s2
[Kr] 5s2