Guía Estructura Atómica Ejercicios Teóricos: 1) Diga cuales son los números cuanticos y cual es su significado físico. 2) Sobre la base de que principios y reglas se efectúa la configuración electrónica 3) ¿Cuántos electrones pueden haber en los siguientes niveles, subniveles, u orbital? : (a) n = 2 , l = 1, ml = 0 (b) n = 6, l = 2 (c) n = 4 (d) n = 5, l = 3, ml = -3, ms = +½ 4) Conteste las siguientes afirmaciones con V o F justificando en cada caso su respuesta. i) Todos los electrones de un mismo nivel energético tienen igual spin ii) Según el nivel en que se encuentren los electrones tienen la misma energía. iii) En los orbitales atómicos f se puede ubicar hasta 14 electrones con distintos números cuanticos. 5) Por que no hay orbitales d en el segundo nivel principal 6) Cual es el valor de n mas bajo que puede tener un orbital d. 7) Para el nivel n=3 ¿Cuántos orbitales son posibles? 8) De el numero de orbitales f idénticos en un nivel dado de energía y los valores posibles para el numero cuantico magnético. 9) Cuantos electrones sin aparear hay en un átomo de oxigeno en su estado fundamental. Ejercicios Prácticos 10) Escriba los números cuánticos para cada electrón de un átomo de nitrógeno. 11) Escriba las configuraciones electrónicas de B, Br, K, Fe, Cl, Ba, Cu, Cr. 12) Escribir los subniveles cuando n=4 y l=3. SISTEMA PERIODICO 13) Diga que elementos tienen la configuración electrónica externa de la forma ns2 np3 14) Escriba las configuraciones electrónicas externas para los elementos Z= 2, 10, 18, 36, 54, 86. De la formula general para su configuración externa. 15) Indicar cual es la configuración electrónica externa que caracteriza a los distintos grupos principales de la tabla periódica. 16) Encuentra alguna analogía en las configuraciones electrónicas externas de los elementos cuyos valores de Z son 3, 11, 19, 37, 55. 17) Dar las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos (Z=6, 12, 20, 31, 42,50), indicando en cada caso cuales son los electrones externos. 18) Señalar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Justifique. a) El elemento Z=33 es de mayor radio atómico que el de Z=51 b) El elemento Z=51 es de mayor radio que atómico que el de Z=38 c) El elemento Z=86 es de mayor radio atómico que el de Z=81