Chemistry Guided Notes * Periodic Table

Atomic Orbital Notes
Bohr modelo
Niels Bohr: (1913) propone que un electrón se encuentra sólo en las trayectorias circulares específicas, u
órbitas, alrededor del núcleo. Cada electrón tiene un nivel de energía fija
Pasos para elaborar un modelo de Bohr
1. Dibuja un círculo pequeño debajo del texto que representará el núcleo del átomo. En el círculo de
escribir: el símbolo elemental el número de protones y neutrones
2. Dibuja un círculo grande alrededor del círculo para representar el núcleo de primer nivel de energía de los
electrones
3. Añadir círculos más externos para incluir todos los niveles de energía que necesita para el átomo. Esta es
la misma que la fila período
4. Añadir electrones, como pequeños puntos para cada nivel de energía de lo permitido hasta tener el
número adecuado de electrones. El número de electrones debe ser igual al número de protones o número
atómico
Carbon and Silicon
Energy Level
Number of
Carbon
Electrons
1
2
2
8
3
18
4
32
Quantum modelo
Quantum modelo: el modelo atómico en el que los electrones son tratados como ondas, desarrollado a
partir de la ecuación de onda de Schrodinger
complicado.
Dentro de estos niveles, que tienen orbitales, o subniveles de energía, que son regiones en las que un
electrón es probable que se encuentren.
Vocabulario clave
: indican el tamaño relativo y la energía de los orbitales atómicos, hay 4 de
estos números
◦ ejemplo: nivel de energía principal, n
Orbitales: Cada una corresponde a una órbita diferente forma
Ejemplo: Carbono Quantum Modelo
1. ¿Cuál es el nivel de energía del carbono? n = 2
2. Lo subniveles están contenidos en el átomo de carbono? 1s, 2s, 2p
3. ¿Qué orbitales están relacionados con cada uno de estos subniveles? s, s, p
4. ¿Cuántos electrones hay en cada orbital y subnivel? 2, 2, 2