Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 2 (Hoja 2

Química General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 2 (Hoja 2).
Entrega 1 de Octubre antes de las 14:00 (Despachos profesores seminarios)
1.- ¿En promedio, en un átomo hidrogenoide donde se encontraría más lejos el electrón
del núcleo en un orbital 2s o en un orbital 2p? Razona tu respuesta.
2.- a) ¿Cuál es el momento angular orbital de un electrón en los orbitales 1s, 3s y 3d?
b) ¿Cuántos nodos tienen los orbitales en el primer estado excitado de un átomo
hidrogenoide?
c) ¿Dónde se encuentran esos nodos en el orbital 2s, en la parte radial o en la parte
angular? ¿Y para el orbital 2p?
d) Discute el número de nodos en los orbitales 3s, 3p, 3d y su naturaleza radial o
angular.
3.- Determina la energía cinética del electrón ionizado de un ion de Li2+ en su estado
fundamental utilizando un fotón de frecuencia 5 1016 s-1.
S. 1.35 10-17 J (84.6 eV)
4.- Indicar a qué orbitales corresponden los electrones que poseen los siguientes
números cuánticos:
a) n=2 l=0
b) n=4 l=2
c) n=4 l=3
c) n=3 l=0
5.- ¿Cuántos electrones están permitidos en las siguientes subcapas?:
n
l
a)
3
0
b)
3
1
c)
4
2
d)
5
0
6.- El orbital que posee los números cuánticos n=2, l=1, ml=0, normalmente se
representa como:
a) 2s
b) 1p c) 2d d) 2p e) 3s
7.- Indicar los valores de espín electrónico permitidos para un electrón que se encuentra
en cada uno de los orbitales siguientes:
a) n=3, l=2 y ml=-1
b) n=3, l=2 y ml=+1
8.- Colocar los electrones de la lista que se indica a continuación en orden creciente de
sus energías:
n
l
ml
s
a)
4
0
0
1/2
b)
3
2
1
-1/2
c)
4
1
-1
-1/2
d)
2
1
-1
1/2