QUIMICA NOVENO Y DECIMO

COLEGIO DE EDUCACIÓN TÉCNICA Y ACADÉMICA CELESTÍN FREINET
AREA DE CIENCIAS NATURALES
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS PRIMER PERIODO
QUÍMICA GRADO NOVENO
NOMBRE_______________________CURSO_____ DOCENTE________________FECHA_______
Indicador de logro N° 1: Expreso las magnitudes temperatura, masa, volumen y densidad en diferentes
unidades por medio del análisis y despeje de datos, los cuales requieren de la implementación de
fórmulas y ejecución de factores de conversión.
1. Resuelva las siguientes conversiones de temperatura expresando los cálculos y ecuaciones
correspondientes.
°C Celsius
°F Fahrenheit
K Kelvin
37
65.3
- 27
224
- 125
155
875
72
62
545
2. Resuelva los siguientes ejercicios sobre densidad, tenga en cuenta expresar las conversiones de unidades
correspondientes y despejar adecuadamente la ecuación de densidad para hallar masa y volumen.
2.1. Represente mediante un diagrama o esquema la siguiente situación: Se presentan 4 contenedores con
agua y un cubo en cada uno. Algunos cubos se hunden y otros flotan. Relacione y explique las siguientes
descripciones para los contenedores:
a. El cubo tiene mayor densidad que el agua
b. El cubo tiene una densidad que es 0.80 g/mL
c. El cubo tiene una densidad que es la mitad de la densidad del agua
d. El cubo tiene la misma densidad del agua.
2.2. Un cilindro graduado contienen tres líquidos (A, B y C), que tienen diferentes densidades: mercurio (D=
13,5 g/mL), aceite vegetal (D= 0,92 g/mL) y agua (D= 1,0 g/mL). Mediante un esquema represente los líquidos
A, B y C en el cilindro, utilice colores para diferenciarlos.
2.3. Se tienen tres sólidos, representan plomo, cobre y aluminio. Si cada uno tiene una masa de 10 g. ¿Cuál es
el volumen de cada solido? Densidad aluminio= 2,70 g/mL, densidad oro= 19,3 g/mL y densidad plata= 10,5
g/mL.
2.4. Un objeto solido se mide en una balanza teniendo una masa de 8.24 g, para determinar su densidad se
mide un volumen inicial de agua en una probeta de 18,5 mL. Al introducir el sólido en la probeta el nivel de agua
asciende a 23,1 mL. ¿Cuál es la densidad del objeto sólido?
2.5. Resuelva los siguientes ejercicios:
a. Determine la densidad del fluido en una batería de automóvil, si tiene un volumen de 125 mL y una masa de
155g.
b. Determine la densidad de una muestra de orina de 5 mL de un paciente que sufre de diabetes que tiene una
masa de 5.025 g.
c. Determine la densidad de 10.0 L del gas oxigeno que tiene una masa de 0.014 Kg.
d. ¿Cuántos Litros de alcohol etílico contienen 1.50 Kg de alcohol? Densidad alcohol etílico= 0,785 g /mL.
e. Una bala de cañón hecha de hierro tiene un volumen de 115 cm3. Si el hierro tiene una densidad de 7.86
g/cm3. ¿Cuál es la masa en kilogramos de la bala?
Indicador N° 2: Clasifico moléculas o elementos según el tipo de enlace químico que forman,
desarrollando actividades que involucran la implementación de la ley del octeto y la estructura de Lewis.
3. Realice un cuadro comparativo explicando las características de los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
4. Para los siguientes compuestos a continuación:
a. CaS
e. CH4
b. KCl
f. MgF2
c. N2
g. O2
d. BCl3
h. CCl4
4.1. Determine los electrones de valencia utilizando la configuración electrónica de cada elemento.
4.2. Realice los esquemas correspondientes de cada enlace mediante la estructura de Lewis.
4.3. En cada enlace determine por la diferencia de electronegatividad de cada elemento, clasificándolos como
enlace iónico, enlace covalente polar o enlace covalente apolar.
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ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS PRIMER PERIODO
QUÍMICA GRADO DECIMO
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Indicador N°1: Uso lenguaje científico en la elaboración de cálculos químicos mol- mol, masa – masa en
la resolución de situaciones problema presentados en fenómenos cotidianos.
1. Balancee la siguiente ecuación:
NH3 + F2
N2F4 + HF
1.1. ¿Cuántos moles de cada reactivo se necesitan para formar 4 moles de HF?
1.2. ¿Cuantos gramos de F2 se requieren para reaccionar con 1.50 moles de HF?
1.3. ¿Cuántos gramos de N2F4 se producen cuando reaccionan 3.40 g de NH3?
Indicador N°2: Predigo a partir de fenómenos naturales que presenten reacciones químicas. ¿Qué
sustancia es el reactivo límite? Y ¿Cuál es el reactivo en exceso? Durante una reacción.
2. El monóxido de carbono reacciona con hidrogeno para formar metanol, CH3OH.
CO +
2 H2
CH3OH
2.1. Si se mezclan 50 g de CO y 10 g de H2.
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b. ¿Cuántos gramos de metanol se producirán?
2.2. Considere la siguiente ecuación no balanceada:
Al
+
O2
Al2O3
a. ¿cuantos moles de oxigeno reaccionan con 4.50 moles de Al?
b. ¿Cuántos gramos de óxido de aluminio se producen cuando reaccionan 50.2g de aluminio?
c. ¿Cuándo 0.50 moles de aluminio reaccionan con 8.0 g de oxígeno, ¿Cuántos gramos de óxido de aluminio
se formarían?
Indicador N°3: Interpreto gráficos de diagramas de fase originados a partir de fenómenos naturales
explicando de qué forma ocurre la reorganización de las moléculas en los cambios de estado de la
materia.
3. Teniendo en cuenta los puntos de fusión y ebullición del agua, diseñe una curva de calentamiento del agua
explicando los cambios de estado a medida que aumenta la temperatura con respecto al tiempo. De la misma
manera diseñe una curva de enfriamiento que explique los cambios de estado del agua cuando disminuye la
temperatura. En cada caso explique el comportamiento de las moléculas cuando pasa de un estado a otro.
Indicador N°4: Elaboro informes de laboratorio en los que se evidencien las leyes de los gases
involucrando formulación de hipótesis, análisis de resultados y conclusiones.
4. Resuelve los siguientes ejercicios, aplicando la expresión matemática de las leyes de los gases, identifique
la ley que se necesita para solucionar los mismos.
4.1. Una muestra de gas ocupa un volumen de 750 mL a una presión de 1245 mm de Hg a temperatura
constante. Si se disminuye la presión a 620 mm de Hg ¿Cuál es el volumen del gas?
4.2. Un contenedor contiene O2 a 45°C y a una presión de 12 atm (atmosferas). ¿Cuál será la presión interna
del gas, si el contenedor se enfría hasta 0°C?
4.3. El volumen de un gas a 25°C y 4 atm de presión es de 38 L. ¿Qué volumen ocupara a 48°C y 0.5 atm de
presión?
4.4. Un contenedor de gas Helio tiene una presión de 250 mm de Hg a 0°C. ¿A que temperatura se necesitara
calentar el gas para obtener una presión de 15500 mm de Hg?
4.5. Calcule el número de moles de un gas que ocupa un volumen de 5 Litros, a una temperatura de 43°C y 3.6
atm de presión.
5. Represente mediante un esquema una situación cotidiana que demuestre una de las leyes de los gases.