PENDIENTES 3ºESO – FÍSICA Y QUÍMICA – Curso 2013/14 1.

PENDIENTES 3ºESO – FÍSICA Y QUÍMICA – Curso 2013/14
1.- a) Indica cuáles son las partículas fundamentales que constituyen el átomo e indica su respectivo
símbolo. ¿Qué carga tienen?. ¿Cuál de estas partículas apenas tiene masa?.
b) ¿Qué carga tenían los proyectiles con los que Rutherford bombardeó la lámina de oro?. ¿Cómo se llaman
esas partículas?. ¿De dónde procedían?.
c) ¿Qué le pasaba a la mayoría de las partículas con las que Rutherford bombardeaba a los átomos?.
2.- Explica brevemente las tres ideas básicas de la teoría atómica de Dalton e indica si alguna de ellas no
es correcta, justificando la respuesta.
3.- Razona si son correctas las siguientes afirmaciones:
a) La carga del protón es igual en valor numérico a la carga del neutrón.
b) La masa de un protón es menor que la masa de un electrón.
c) La masa de un neutrón es menor que la masa de un protón.
4.- a) Determina el número atómico y el número másico de un elemento que tiene 18 protones y 22
neutrones en su núcleo.
b) Un átomo neutro tiene 30 neutrones en su núcleo y 25 electrones en la corteza. Determina cual es el
valor de su número atómico y de su número másico.
5.- a) Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico igual a 133. ¿Cuántos neutrones tiene y
cuál es su número atómico?. ¿En qué se transformaría si perdiese un electrón?.
b) ¿En qué se diferencia un átomo de Ca y un ión Ca +2 ?.
c) Escribe el símbolo de un halógeno que haya ganado un electrón y de un alcalino-térreo que haya perdido
dos electrones, con sus respectivas cargas.
6.-Completa la tabla:
Elemento
52
24
Cr
56
26
Fe
Nº atómico
Potasio
Berilio
Nº másico
Nº protones
Nº
electrones
19
9
Nº
neutrones
20
4
Bromo
35
Aluminio
13
45
14
7.-Completa la tabla:
Elemento
Nº atómico
Nº másico
S 2
16
32
K
19
39
Nº protones Nº electrones Nº neutrones
23 
11 Na
19 F 
9
8.- Calcula la masa molecular y la masa molar de las siguientes sustancias: H 2O; NaCl; I2; SO2; N2.
Datos: Masas atómicas: H=1 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35,5 I=127
9.- Determina el número de gramos que hay en: a) 10 moles de H 2O; b) 20 moles de H2O; c) 2 moles de I2.
Datos: Masas atómicas: H=1 O=16 I=127
10.- Determina el número de moles que hay en: a) 1800 gramos de H 2O; b) 36 gramos de H2O; c) 280
gramos de N2; d) 56 gramos de N2.
Datos: Masas atómicas: H=1 N=14 O=16
11.- a) ¿Cuántos moles son 88 gramos de CO 2?. b) ¿Cuántos gramos hay en 4 moles de NH 3?. c) Cuál de
las dos muestras siguientes contiene mayor número de gramos: 1 mol de SO 2 ó 4 moles de CH4. d) Cuántos
moles de H2O hay en 360 gramos de H2O?.
Datos: Masas atómicas: H=1 C=12 N=14 O=16 S=32
12.- Ajustar las siguientes ecuaciones químicas:
1) KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
2) Mg + HI → MgI2 + H2
3) P + Cl2 → PCl5
4) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
5) Cr + O2 → Cr2 O3
6) Fe + HCl → FeCl2 + H2
7) Al + O2 → Al2O3
8) Cu + H2 S → Cu2S + H2
13.- El “Zn“ reacciona con el “HCl“ según la reacción: Zn + HCl → ZnCl2 + H2. Ajusta la reaacción y
calcula: a) ¿Cuántos moles de “HCl“ serán necesarios para reaccionar con 2 moles de “Zn”?. b) ¿Cuántos
moles de “H2“ se habrán obtenido con 2 moles de “Zn“. c) ¿Cuántos gramos de Zn reaccionan con 10
gramos de HCl?. d) ¿Cuántos gramos de ZnCl2 se podrán obtener con 3 moles de Zn?.