Problemas de Estequiometria

Problemas de Estequiometria (30)
(El orden de complejidad es de menos a más)..
Conceptos a usar:
At-g = PA (g), moles = PM (g), moles= n  n= g/PM
1 At-g = 6.023 X1023 átomos. (de cualquier elemento atómico)
1 mol = 6.023 X1023 moléculas. (de cualquier substancia molecular)
1 mol de gas (a TPE)=22.4 L (de cualquier gas)
En la estequiometria de reacciones, recuerda que estas deben balancearse.
Parte A: De At-g a gramos y de ga At-g.
1. ¿Cuántos At-g están en 30 g de Ca? R=
2. ¿Cuántos g están contenidos en 4 At-g de K? R=
3. ¿Cuántos At-g están en 15 g de Li? R=
4. ¿Cuántos g están contenidos en 15 At-g de Ag? R=
Parte B: De moles a gramos y de g a moles.
5. ¿Cuántos moles están en 100 g de Al(OH)3? R=
6. ¿Cuántos g están contenidos en 2.5 moles de Ni2(SO3)3? R=
7. ¿Cuántos moles están en 1500 g de CaCO3? R=
8. ¿Cuántos g están contenidos en 0.5 moles de CdO? R=
Parte C: De At-g a átomos y de moles a moléculas (o viceversa):
9. ¿Cuántos átomos están en 30 At-g de Mg? R=
10. ¿Cuántas moléculas hay en 3 moles de NO2? R=
11. ¿Cuántos At-g hay en 3.5X1024 átomos de Sr? R=
12. ¿Cuántos moles hay en 2X1025 moléculas de O2? R=
Parte D: De moles a litros y de litros a moles (TPE).
13. ¿Cuántos litros de Cl2 hay en 3 moles de Cl2? R=
14. ¿Cuántos moles de N2 hay en 60 L de N2? R=
Parte E: Calcular reactivos y/o Productos (g, AT-g, moles, L, átomos o
moléculas)
15. A partir de la siguiente reacción: Fe + O2  Fe2O3
a) Menciona cuantos moles de Oxido de fierro (III) se obtienen con 1
molde O2. R=
b) Cuantos g de O2 se necesitan para oxidar 1 g de Fe. R=
c) ¿Cuántas moléculas de Fe2O3 se obtienen con1g de Fe?. R=
16. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la sig. reacción:
FeS + HCl  FeCl2 + H2S (g)
a) Calcula la masa (g) de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen
reaccionar 170 g de sulfuro ferroso. R=
b) ¿Cuántos L de acido sulfhídrico se obtendrán (a TPE) . R=
17. Tenemos la reacción: Ca + HCl → CaCl2 + H2
a) ¿Qué masa de HCl se necesita para reaccionar con 20 g de Ca ? R=
b) ¿Y qué masa de CaCl2 se formará? R=
* El HCl comercial se encuentra al 37% con una densidad de 1.19g/cm3.
c) Calcular los ml de HCl que se necesitan en la pregunta a). R=
18. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de
carbono y agua.
a) Escribe la reacción y balancéala R=
b) ¿Cuántos gramos de CO2 se producen y cuantos g de oxígeno se necesitan
para quemar 10 g de propano (C3H8) ? R=
a) Empleando la formula (PV=nRT), Calcula el volumen de dióxido de
carbono que se genera a 1.5 atm de presión y 25 oC (298K). R=
19. Partiendo de la siguiente reacción: 6 HCl + 2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2
a. ¿Qué cantidad de HCl reaccionará con 10 g de Fe ? R=
b. ¿Qué masa de FeCl3 y H2 se formarán? R=
20. El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del
clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno
a) Escribe la reacción balanceada R=
b) ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones (TPE) se obtendrá a
partir de 12 g de KClO3? R=
Parte F: Reactivo Limitante
21. El hierro es atacado por el ácido clorhídrico formándose cloruro de hierro
(II) y desprendiéndose hidrógeno en forma de gas.
a) Escribe la reacción balanceada R=
b) ¿Qué volumen de hidrogeno medido en condiciones (TPE) se obtendrá
a partir de 50 g de Fe?
c) ¿Qué masa de HCl se necesitara para hacer desaparecer (reaccionar
completamente) los 50 g de Fe?
22. Para la reacción anterior.. Problema21
a) Si se hacen reaccionar 20g de Fe con 25 g de HCl, cuál de los dos
reaccionara completamente y de cual quedara un poco sin reaccionar
(el que se termina se llama REACTIVO LIMITANTE)….R=
SOLUCIONES
La cantidad de soluto (lo que se disuelve) en una solución (mezcla de soluto y
solvente), se expresa de diferentes maneras:
Porciento (%) = (g soluto/ml solución) X 100
Molaridad (M)= (g/PM)/L solución
Ver ejemplo de una solución de NaOH.
23. Si añadimos 150 ml de disolución 2 M de hidróxido de sodio (NaOH) a
otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4) en exceso:
a) Escribe y balancea la reacción: R=
b) ¿Cuántos g de NaOH se añadieron? R=
c) averigua la masa de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 y de
Na2SO4 que se formarán.
24. Si se añaden 50 cm3 (50ml) de ácido clorhídrico 0.8 M sobre una
determinada cantidad de carbonato de calcio desprendiéndose dióxido
de carbono, cloruro de calcio y agua.
a) Escribe y balancea la reacción: R=
b) ¿Cuántos g de HCl están contenidos en el volumen agregado? R=
c) ¿Cuántos g de CaCl2 se obtienen? R=
25. Para la siguiente reacción : HCl + KOH  KCl+ H2O
a) ¿Qué volumen de HCl 0.2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
KOH 0.5 M? R=
26. Una muestra de zinc necesita 30 ml de HCl comercial del 37% en pureza y
densidad 1.19 g/ml para reaccionar completamente.
a) Gramos de Zn en la muestra R=
b) Presión que ejercerá el hidrógeno obtenido si se recoge en un
recipiente de 3L a 250C (Usar PV=nRT) R=
27. En síntesis del amoniaco se hacen reaccionar 10 g de H2 con 50 g de N2 .
a) Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y los g de
amoniaco que se obtienen. R=
28. Para la reacción anterior:
a) Cuanto NH3 se producirá si la reacción tiene un rendimiento del 90%.
R=
29. Que substancia tiene más moléculas:
a) 30g de CaCO3 o 28 g deH2SO4. R=
30. El FeSO4 se obtiene por reacción de hierro con ácido sulfúrico. Si se hacen
reaccionar 8.0 g de hierro con 50 mL de disolución de ácido sulfúrico del
30 % y densidad 1.22 g/ml:
a) Escriba la reacción que tiene lugar y ajústela. R=
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa del reactivo que está en
exceso no reacciona? R=
c) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50 0C y 3 atmósferas de presión
se obtendría si el rendimiento del proceso es del 85 %? R=